知识问答
最佳答案：设NaOH的质量是xNaOH + HCl = NaCl + H2O40 36.5x 36.5 * 10%40/36.5 = x/(36.5*10%)‘解得x =
最佳答案：（1）A中盛有品红溶液，二氧化硫能使品红溶液褪色，向A中通入足量的二氧化硫气体，观察到红色褪去，故答案为：红色褪去；（2）A中盛的是浓硫酸，加入铜，加热发生Cu
最佳答案：Q=mcΔt?① Q:中和反应放出的热量. m：反应混合液的质量. c：反应混合液的比热容. Δt：反应前后溶液温度的差值.（m的质量为所用酸、碱的质
最佳答案：解题思路：根据题意，向NaOH溶液中滴加过量的CuSO4溶液，利用氢氧化钠与硫酸铜反应生成硫酸钠和氢氧化铜沉淀的事实，判断随反应时间的增加反应中各物质质量的变化
最佳答案：解题思路：中和滴定用到酸式滴定管、简式滴定管、锥形瓶等仪器以及酚酞等试剂，以此解答．中和滴定时，用酚酞为酸碱指示剂，氢氧化钠溶液可放在碱式滴定管中，在锥形瓶中进
最佳答案：NaOH溶液40g含有NaOH物质的量为：（15%*40）/40=0.15mol,消耗1mol的硫酸需2mol的NaOH,所以残余硫酸物质的量为：0.075mo
最佳答案：解题思路：向含有稀硫酸的硫酸铜溶液中，逐滴滴入NaOH溶液至过量．一开始是稀硫酸与NaOH溶液反应，此时生成物是Na2SO4和H2O，没有沉淀生成；当稀硫酸反应
最佳答案：A．硫酸铝为强酸弱碱盐，水解显酸性，水解离子反应为Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+，故A错误；B．c点后pH发生突变，NaOH过量，Al（OH）3沉淀
最佳答案：C,2014年安徽高考题A应该是铝离子和水反应B铝离子浓度肯定会变化
最佳答案：解题思路：（1）利用n=cv计算出氢氧化钠的物质的量，再根据m=nM计算所需氢氧化钠的质量．腐蚀性易潮解的药品应放在玻璃器皿内迅速称量．（2）分析操作对溶质的物
最佳答案：解题思路：A、根据配制90mL溶液，需要需要100mL容量瓶计算出氢氧化钠固体的质量；B、氢氧化钠溶解后会分成热量，必须先冷却；C、配制溶液时，必须洗涤烧杯和玻
最佳答案：稀释前和稀释后溶质的量不变n1*V1 =n2*V230*0.001*0.5=n2*500*0.001n2=0.03mol/l
最佳答案：（1）①静置溶液后取上层清液后向清液中滴加酚酞看是否变色②滴加NaOH溶液至CuSO4溶液恰好变成无色或恰好不生成沉淀（2）蓝色絮状沉淀变成黑色粉末状沉淀易于过
最佳答案：(1) 2.0g ; 500ml容量瓶 ; 1~2cm; 胶头滴管(2) ① ;略
最佳答案：A．NaOH溶液中滴加FeCl 3溶液反应生成沉淀，应向沸水中滴加饱和氯化铁溶液来制备胶体，故A错误；B．乙酸乙酯中加入饱和Na 2CO 3溶液，降低乙酸乙酯的
最佳答案：解题思路：KI为无色溶液，加入氯水反应生成碘，变为棕黄色，然后加淀粉变蓝，再加NaOH反应生成NaI、NaIO，溶液又变为无色，最后加硫酸，发生氧化还原反应生成
最佳答案：解题思路：实验中需0.5mol/L的NaOH溶液250mL，需要选择250mL容量瓶，然后利用计算公式：n=cV、m=n×M进行计算NaOH的质量，据此进行判断
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