分析下列氧化还原(25个结果)

最佳答案：解题思路：属于氧化还原反应，说明该反应中有电子转移，其特征是有元素化合价升降，据此分析解答．①2H2+O2点燃.2H2O，反应中H元素化合价升高，O元素的化合价

最佳答案：2kclo3==(mno2)===2kcl+3o2 氧由正二变成0.kclo3既是氧化剂又是还原剂.而mno2只是催化剂.2hgo====2hg+o2 同上.w

最佳答案：（1）H：化合价从0变为+1,O：化合价从0变为-2,氧化剂：O2,还原剂：H2,氧化产物：H2O,还原产物：H2O.（2）P：化合价从0变为+5,O：化合价从

最佳答案：A、Mg化合价升高,被氧化,所以Mg做还原剂B、KMnO4中Mn的化合价是+7价,反应后得到的K2MnO4中Mn为+6价,MnO2中Mn为+4价；故Mn元素只被

最佳答案：(1)(2)

最佳答案：解题思路：（1）先找化合价变化的元素，再标出电子转移的方向和数目，在氧化还原反应中，化合价升高元素所在的反应物是还原剂；（2）先找化合价变化的元素，再标出电子转

最佳答案：我是学化学的,箭头不好画,1.Cl2+H2O====HCl+HClO2.2KMnO4+16HCl====2KCl+2MnCl2+5Cl2(向上箭头)+8H2O（

最佳答案：C

最佳答案：氧化还原反应中,化合价升高的总数与降低的总数一定相等.如：2H2 + O2 =点燃= 2H2O反应中：4个H原子,化合价从0升高到+1,一共升高了42个O原子,

最佳答案：选A吧,我觉得

最佳答案：解题思路：①化合价升高元素是Cl，所在反应物HCl是还原剂，化合价降低的是Mn元素，所在反应物MnO2是氧化剂，结合化合价的变化判断；②反应中Cl元素化合价由+

最佳答案：解题思路：根据氧化还原反应的特征是有化合价的升降进行判断，题中A为中和反应，C为络合反应，D为复分解反应．A．用标准盐酸滴定NaOH溶液，生成NaCl和水，为中

最佳答案：⑴2(H2)→4(H+)-4e,O2→2(O2-)+4e,H2是还原剂,O2是氧化剂,水即是氧化产物又是还原产物.⑵4P→4(P5+)-20e,5O2→10(O

最佳答案：作图,希望对你有用：

最佳答案：氧升还降,根据化合价的升高和降低进行判断电子转移,从而决定氧化还是还原!

最佳答案：解题思路：有元素化合价变化的反应一定为氧化还原反应，置换反应中一定存在元素的化合价变化，而分解、化合反应中可能存在元素的化合价变化，复分解反应中一定没有元素的化

最佳答案：水解反应,是水与另一化合物反应,该化合物分解为两部分,水中氢原子加到其中的一部分,而羟基加到另一部分,因而得到两种或两种以上新的化合物的反应过程.CH3COOC

最佳答案：解题思路：（1）反应2Al+Fe2O3△.Al2O3+2Fe中，Al元素化合价升高，被氧化，为还原剂，Fe元素化合价降低，被还原，Fe2O3为氧化剂，结合化合价

最佳答案：D

最佳答案：2C+SiO2=Si+2CO中SiO2中硅化合价降低,发生了还原反应；碳化合价升高,发生了氧化反应.