硝酸锌物质的量(36个结果)

最佳答案：Zn原为0价,反应后上升为+2价硝酸根中的N原为+5价,被还原后为+2价（假设硝酸不浓,生成NO）每mol Zn上升2价,每mol硝酸根下降3价所以锌与被还原的

最佳答案：此题的解题关键是明确得失电子总数相等.而得失电子总数可通过元素的化合价变化来求.然后根据氧化还原反应的口诀：“升失氧化还原剂,降得还原氧化剂”即得出正确答案.具

最佳答案：4Zn+10HNO3===4Zn(NO3)2+NH4NO3+3H2O通过以上反应可知生成1mol硝酸锌时被还原的硝酸的物质的量为1mol4molZn一共提供8m

最佳答案：3Zn+8HNO3=3Zn(NO3)2+2NO+4H20可以看到8mol的HNO3能生成3mol的硝酸锌,被还原的是2mol硝酸那么生成1mol的硝酸锌时,被还

最佳答案：解题思路：硝酸具有氧化性，可以将金属氧化到最高价，被还原的硝酸就是被还原成硝酸铵，据此结合方程式来计算回答因为硝酸很稀，所以硝酸被还原成NH3（氨气）而不是NO

最佳答案：4Zn+10HNO3========4Zn(NO3)2+NH4NO3+3H2O分析:根据化学方程式可知,4mol的硝酸锌生成时,反应物的NO3-共有9mol,N

最佳答案：分析：因为很稀,所以硝酸被氧化成NH3(氨气）而不是NO2(二氧化氮）,然后氨气极易溶于水,就与稀硝酸反应生成硝酸铵,所以没有NO2 就只生成硝酸锌、硝酸铵和水

最佳答案：0 +5 +2 -32Zn+2HNO3--------2Zn(NO3)2+2NH4NO3+H2O方程式中,前面Zn是0价,硝酸中的N是+5价,后面Zn是+2价,

最佳答案：一般的稀硝酸还原产物为NO,但如果浓度极稀（或其他条件限制,如温度）,还原产物可为N2、NH4+等

最佳答案：1比9

最佳答案：根据题目条件写出反应物、产物：Zn + HNO3(稀) -> Zn(NO3)2 + NH4NO3首先判断氧化、还原产物：Zn被氧化成为 Zn2+,失去电子2e-

最佳答案：4Zn+10HNO3==4Zn(NO3)2+2NO(气体)+5H2O4 21 0.5生成1mol硝酸锌被还原硝酸的物质的量是0.5mol.

最佳答案：解题思路：反应中硝酸起氧化剂、酸性作用，起酸性作用的硝酸生成Zn（NO3）2，假设其余硝酸都起氧化剂作用，根据N原子守恒计算起氧化剂作用的硝酸，再根据电子转移守

最佳答案：答案 C假设有1molZn反应,生成1molZn(NO3)2 需消耗2molNO3-,那么参加氧化还原反应的HNO3可能是0.5mol 根据得失电子守恒,1mo

最佳答案：3Zn + 8HNO3(稀) = 3Zn(NO3)2 + 2NO↑+ 4H2O根据方程式可得到3mol的Zn与8mol的硝酸反应,故5mol的Zn就会与13.3

最佳答案：4Zn+10HNO3=4Zn(NO3)2+N2O+5H2O；

最佳答案：用极值法解题.（1）反应为Zn+4HNO3(浓）3Zn(NO3)2+2NO2↑+4H2O时：参加反应的锌与硝酸的物质的量之比为3：8.硝酸的还原产物是NO.而参

最佳答案：根据得失电子守恒：2Zn 失去4个电子.xHNO3----N2O就要得到4个电子 x*(5-1)=4 x=1所以被还原的HNO3只有1个.则没有被还原的硝酸就是