KI溶液浓度(16个结果)

最佳答案：解题思路：由图象曲线的变化趋势可知，当温度升高时，I3-的物质的量浓度减小，说明该反应的正反应为放热反应，A、温度升高时平衡移动向吸热反应方向移动，据此判断反应

最佳答案：解题思路：AgCl、AgBr、AgI的溶解度是降低的，溶解度小的先析出．AgI是黄色的，AgBr是淡黄色的，AgCl是白色的．某混合溶液中KBr、KCl、KI的

最佳答案：先生成AgI,随后是AgBr,最后是AgCl.因为卤化银的溶解度随着原子序数增大而减少.由于生成沉淀的实质是减小溶液中的离子浓度,因而首先会沉淀出溶解度最小的物

最佳答案：对解析：AgI（黄色沉淀）先出现,AgBr（淡黄色沉淀）后出现阴离子的浓度都是相同的,c(Ag+)=Ksp/c(X-),Ksp越小,沉淀需要Ag+的浓度越小所以

最佳答案：必须加!否则的话你凭什么断定反应到终点了?!指示剂是显示微量反应物存在的,正因为它比人眼还灵敏几十万倍.很多很多情况下,反应物还剩余较多,但人眼已经不能察觉了,

最佳答案：以上原电池Fecl3端为正极,KI端为负极,增大FeCl3的浓度则正极电势增加,则反应速度增加,所以B极附近溶液变蓝速度加快

最佳答案：（1）0.00300 mo1/L（2）0.124 g本题考查化计算。（1）混合液中总碘="0.0215" molKIO 3与KI反应生成的碘n 1（I 2）=2

最佳答案：Cu2+~~~~~~~0.5I22IO3-~~~~~~6I2Cu(IO3)2~~~6.5I2~~~~13S2O32-n[Cu(IO3)2]=(0.03*0.11

最佳答案：你的意思应该是求此条件下的条件稳定常数K'MYKZnY=10^16.50，KCdY=10^16.46Cd2+与碘例子的lgβ1~β4=2.4、3.4、5.0、6

最佳答案：B烧杯中SO2先放电,然后是I-,所以I^- 的浓度降为0.05mol/L,转移电子物质的量=0.1*(0.1*2+0.05)=0.025mol,代入铅蓄电池总

最佳答案：好像是看SO2和KI谁先反应吧?然后电价升降守恒,或者电子守恒能算出来KI+3H20==KIO3+3H2SO32-—2e-＋H2O=2H+＋SO42-学物化的通

最佳答案：一分子KI,反应后I被氧化,转移1个电子一分子NaSO3,反应后S被氧化,转移2个电子一分子FeBr2,反应后Fe,Br都被氧化转移3个电子因为消耗氯气的量相同

最佳答案：反应方程式:FeCl3+KI=FeCL2+I2+KCl3可以说明放映生成了碘单质,4说明溶液中有三价铁离子,所以3、4可以说明反应溶液中既有碘单质也有三价铁离子

最佳答案：按照放电顺序分析,OH-一定放电,否则气体不可能相等,设OH-失x mol电子,H+得到y mol电子阳极放电：2I- -2e-=I2 2Cl- -2e-=Cl

最佳答案：解题思路：A、根据温度升高时平衡移动的方向判断反应的反应热；B、根据A、C状态对应的温度，结合温度对化学反应速率的影响来判断反应速率关系；C、根据D状态与平衡状

最佳答案：A、随着温度的不断升高，I3-的浓度逐渐的减小，说明反应向逆方向移动，I2（aq）+I-（aq）I3-（aq）是一个放热反应，即△H＜0，故A正确；B、从图中