固体气体混合溶液(48个结果)

最佳答案：液体与固体混合氯化钠溶液（氯化钠固体溶解在水中）液体与酒精混合酒精溶液（水与酒精混合）液体与气体混合盐酸（氯化氢气体溶于水）

最佳答案：D是硫化氢,淡绿色溶液是铜离子特征,C是硫化铜,B是氯化氢,E是氧气或二氧化硫,又氧气和氢氧化钠不反应,所以E是二氧化硫,F是亚硫酸氢钠,A是硫酸AH2SO4

最佳答案：我以图片的形式解答,下为链接：

最佳答案：A 硫化亚铁B 稀硫酸C 硫酸亚铁D硫化氢E二氧化硫G三氧化硫因为黑色固体有：铁粉,木炭,氧化铜,二氧化锰,四氧化三铁,（碳黑,活性炭）硫化亚铁能与酸B的稀溶

最佳答案：(1)NH4+ +OH-=NH3(气体）+H2O因此8.5g混合物最终得到NH3 2.8L34.4g混合物最终得到NH3 11.2L而11.2/2.8=4,34

最佳答案：1)可以认为是NaOH、NaHCO3分别与盐酸反应,生成的气体由碳酸氢钠产生,根据V计算出NaHCO3的量,减一下就出来了2）没有提混合物质量大概思路：NaHC

最佳答案：A：木炭B：浓硝酸C：NO和二氧化碳D：稀硝酸E：NOF：CuX：二氧化氮和二氧化碳

最佳答案：将MnO2和另一种固体混合,加入几滴浓硫酸,微热.把生成的气体通入AgNO3溶液中,有不溶于硝酸的白色沉淀生成,这种固体是C KCl不溶于硝酸的白色沉淀是氯化银

最佳答案：选择C和D第一题中生成的白色的沉淀应该是氯化银所以必须要有氯元素选项中只有C中有氯元素对于第二题氢气和氯气在强光照射下会反应生成氯化氢,而其容易溶于水生成盐酸,

最佳答案：根据质量守恒：气体的质量=24.8g+179.6g-200g=4.4gNa2CO3 +H2SO4 =Na2SO4 +H2O +CO2106 142 4410.6

最佳答案：反应的Fe质量为7.2-1.6=5.6g故参加反应的Fe物质的量为0.1mol.由于不清楚Fe最后是统一是3价还是2价,故在溶液中形成的Fe的硝酸化合物可能是F

最佳答案：Cu,纯铜显紫色或红色.浓溶液是硝酸.Cu+HNO3=Cu（NO3）2+NO2↑+H2O铜和浓硝酸只产生NO2,可能是反应产生的高温分解了HNO3,或NO2和H

最佳答案：反应了5.6g（0.1mol)铁粉,因为Fe粉有剩余,所以没有生成Fe3+,而是生成了Fe2+,因此转移了0.2mol电子所以设NO为xmol,NO2为ymol

最佳答案：2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2168.106.22.4X.Y .1.12X=168*1.12/22.4=8.4gY=106*1.12/22/4=5

最佳答案：提供一种简便算法：根据N原子守恒.当铁元素全部形成氢氧化物沉淀时,溶液中溶质是NaNO3,硝酸根与Na+一样多.25×10^(-3)L × 2mol/L - 2

最佳答案：生成1.12LNO气体(标况)——需要硝酸1.12/22.4=0.05摩尔,这是被还原的硝酸的物质的量；250ml2mol/L的HNO3溶液中含有硝酸=2*0.

最佳答案：首先阴极析出的必然是铜,计算知铜的摩尔质量为0.15 则转移的电子数为0.3 再看看阳极上氯离子首先放电,共析出0.1摩尔氯气,共给出0.2摩尔电子.那剩下的电

最佳答案：1、这包固体粉末的组成是（氧化铜和铁粉的混合物）；2、溶液B中一定含有的溶质是（氯化亚铁）；3、固体C是(铜).A是氢气Fe+2HCl(稀）=FeCl2+H2↑

最佳答案：把7.2g铁粉投入到某HNO3溶液中,充分反应后剩余固体1.6g,-----------即Fe剩余,即生成Fe2+,不可能有Fe3+,因为Fe3+与Fe是不能共

最佳答案：m=0.15*24 + (0.35-0.15)*27 = 9 gc(NaOH)=(0.35-0.15)/(0.240-0.200) = 5 mol/Lc(H2S