知识问答
最佳答案：设金属R的相对原子质量为x,则有RO + 2HCl ==RCl2 +H2Ox+16 7316 g 73g*20%列比例求得x等于64再根据化学方程式列比例求得R
最佳答案：设R的相对原子质量为XRO + H2SO4===RS04+H20X+16 X+9616g (16+144)X20％求出X=64设：稀硫酸的溶质质量分数为YRO
最佳答案：这个R必须给出是什么金属.不给出来反应方程式出不来.如果是4氧化三铁方程式如下2Fe3O4+10HCL==2FeCL2+6FeCL3+5H2O如果是四氧化三铅P
最佳答案：化学式：R2O3+3H2SO4=3H2O+R2(SO4)3544g 10g由“4克某三价金属R的氧化物与21克稀硫酸恰好完全反应并生成溶液”得共有25g反应物又
最佳答案：设金属R的相对原子质量为x,则有RO + 2HCl ==RCl2 +H2Ox+16 7316 g 73g*20%列比例求得x等于64再根据化学方程式列比例求得R
最佳答案：(1)∵碳酸根离子是-2价∴金属元素R的化合价为+1价则得R2CO3与Ba(OH)2反应的化学方程式为R2CO3+Ba(OH)2=2ROH+BaCO3↓设R2C
最佳答案：设最初有饱和溶液ag，那么R2SO4有0.363ag加后有（0.363a+2.6）g R2SO4，溶液加析出物的总质量为（a+2.6）g析出的R2SO4.10H
最佳答案：提示下：最后得到的溶液的质量为 16+184＝200.溶质 R2（SO4）3的质量为 200*20%=40即写个R2O3与硫酸化学反应的方程式,有金属R的氧化物
最佳答案：设R原子质量为x,硫酸的质量为yR2O3 + 3H2SO4 = R2(SO4)3 + 3H2O2x+48 294 2x+28816 y (16+184)*20%
最佳答案：(1)观察ROH是否反应完全.(2)设反应前ROH溶液中溶质的质量分数为XR的化合价是：(16+1)/(1-57.5%)*57.5%=23ROH + HCl=
最佳答案：（1）由Q的单质可以与水剧烈反应放出O2，且在RQ种，其显负价可知Q为氟，而在RQ中，R、Q比为1，故其化合价为+1，所以R为第一主族元素，又R内中子数为20，
最佳答案：R2O3+3H2SO4==R2(SO4)3+3H2O4g某正三价金属R的氧化物与21g稀硫酸恰好完全反应,由质量守恒得反应后溶液总质量为25g.反应后所得溶液的
最佳答案：现有200g溶质质量分数为10%的硝酸钾溶液,若使溶液的溶质质量分数增加一倍,因向溶液加入硝酸钾（25）g,或蒸发掉水（100）g. 200g溶质质量分数为
最佳答案：弄清楚这个题目.5gA加入就能达到饱和,你能得出原溶液中多了几克水吗?蒸发20g水达到饱和,你能确定这20g水能溶解多少克A吗?结论5gA溶解在20g水中,刚好
最佳答案：解题思路：金属氧化物与酸发生复分解反应，反应前后元素化合价不变，因此某正三价金属R的氧化物与稀硫酸恰好完全反应生成R2（SO4）3和H2O；根据质量守恒定律，求
最佳答案：提示下：最后得到的溶液的质量为 16+184＝200.溶质 R2（SO4）3的质量为 200*20%=40即写个R2O3与硫酸化学反应的方程式,有金属R的氧化物
