知识问答
最佳答案：30%的NaOH 溶液约10mol /L ,H+离子浓度10mol /L ,相当于pH = 0 .通常为了方便才用pH,所以H+浓度大时（pH ≤ 1）不用pH
最佳答案：那要看是什么碱了?密度是多少?根据我的详细计算常温下质量分数为15%的氢氧化钠溶液(液碱)的物质量浓度是4.365mol/L所以15%的液碱PH值是14.64
最佳答案：当然不都是一元,比如碱土金属Ca,Sr,Ba的氢氧化物都是强碱这道题目没有给是几元也无所谓,我们只要知道OH-和H+的关系就行OH-=0.1mol/L,H+=0
最佳答案：pH=8.5,pOH=14-8.5=5.5c(OH-)=10^-5.5=10^(0.5-6)=10^0.5*10^-6=√10*10^-6=3.16*10^-6
最佳答案：PH=4,这时POH=10,也就是说此时c（OH-）=1×10^(-10) mol/L；当PH=11时,POH=3,也就是说此时c'（OH-）=1×10^(-3
最佳答案：若不考虑溶液体积变化,且温度为常温,1000吨水,既是1000m^3的水,既是1*10^6 升水,PH11,所以氢氧根浓度10^(-3) mol/L,共10^3
最佳答案：这道题只需利用公式计算即可.H2O ⇋ H+ + OH-25℃ PH=8时,[H+]=10-8mol/L,[OH-]=10-6mol/L升高温度至100℃,水的
最佳答案：计算混合前的氢离子数和氢氧根数,再算混合后的氢离子浓度.比如本题,酸的氢离子数是0.1mol,碱的氢氧根数是0.9mol,中和后还剩0.8mol,若溶液体积是1
最佳答案："不是有这个公式吗?碱性溶液pH=14-lg（C（OH-））"公式有错!pH = 14 - pOH = 14 - (-log[OH-])
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