知识问答
最佳答案：析氢腐蚀就是水得电子生成氢气.吸氧腐蚀就是氧气得电子.失电子的都是铁.都要经过亚铁离子与氢氧根反应生成氢氧化亚铁,再与氧气和水反应生成氢氧化铁,再分解生成水与铁
最佳答案：反应过程很复杂,就是逗你玩的,不必理会用氮守恒法（反应恰好完全为信息）0.48摩硝酸中的氮元素分2部分一部分变为气体,另外变成硝酸亚铁（无三价的铁离子生成）所以
最佳答案：1.n(H2SO4)=0.5*40ml*0.5mol∙L-1=0.01mol硫原子质量守恒,n(S）=0.01mol2..m(S)=0.32g,m(Fe)=0.
最佳答案：问题未全,不过步骤应如下：1.由三氧化硫与某物的反应所得确定质量的物质列式求出三氧化硫的量；2.二氧化硫——三氧化硫：求二氧化硫量；3.假设出硫化铁的化学式列式
最佳答案：1.设三氧化铁质量为x,物质的量为x/160；则铁为3.84-x,物质的量为（3.84-x）/56首先你要明白生成0.03molH2需要0.06mol的电子,三
最佳答案：解题思路：Fe、Fe2O3的混合物与盐酸恰好完全反应，且所得溶液中加入KSCN溶液，无血红色出现，说明溶液中的溶质为FeCl2，根据氯离子守恒可知2n（FeCl
最佳答案：1.样品减去滤渣的4g就是Fe2O3的质量.20-4=16g三氧化二铁的质量分数=16/20*100%=80%答：所取样品中二氧化三铁的质量分数为80%2.Fe
最佳答案：设原混合气体中含CO的质量为X3CO+ Fe2O3= 高温= 2Fe + 3CO2 △m(减少质量)84 132 48X 26.6g-25gX=2.8g原混合气
最佳答案：Fe2O3分子量为56*2+16*3=160,因此8g三氧化二铁的物质的量为0.05mol,由于每个分子带有2个铁离子,即铁离子为0.05*2=0.1mol,也
最佳答案：按照先后顺序,发生的反应如下：Fe2O3+3H2SO43FeSO4+3H2O1mol 3mol0.05mol c1/0.05=3/c c=0.15mol于是硫酸
最佳答案：（1）10g赤铁矿剩下杂质2.5g,所以fe2o3为7.5克,质量分数为：75%fe2o3~~~6HCl160 6*36.57.5 xx=10.3克盐酸的质量分
栏目推荐： so2氧化方程式 letters是什么意思 化学配制溶液的实验 f1是什么意思 过氧化氢溶液溶质是 为什么乙酸乙酯溶液 已知方程组求解法 方程定律是什么 硝酸银溶液的分解 纯碱与盐溶液反应 溶液的酸碱性混合 新建英语翻译 列方程七年级
