知识问答
最佳答案：PH值一定减小.当然具体的PH值是计算不出来的,因为分析化学上学的那些公式都有适用范围的就是稀溶液.浓溶液要考虑很多很多东西比如离子的水化作用,阴阳离子的电荷力
最佳答案：我晕,醋酸钠是1mol/L,然后溶到水里,然后测量ph,用ph计测量,然后用醋酸调节ph到4.5,这是最基础的知识,建议看看中国药典
最佳答案：电荷守恒： （H+）+（Na+）=（ch3coo-）+（oh-）+（cl-）物料守恒：（na+）=（cl-）+（ch3cooh）+（ch3coo-）+（H+）-
最佳答案：25摄氏度时,将1mol/L的醋酸钠溶液用水稀释至0.1mol/L,溶液中增大的是D c(CH3COOH)/c(CH3COO-)
最佳答案：加入强碱 抑制醋酸根的水解 但是不能是氢氧化钠不是1：1的原因是 醋酸根与水反应生成了醋酸 加入 例如氢氧化钾 会尽可能的减少这个反应 增加醋酸根浓度
最佳答案：1、CH3COO- + H+ =CH3COOH2、CO3- +2H+ =H2O+CO2（向上箭头）3、CH3COO- +CO2+H2O=CH3COOH+HCO3
最佳答案：由于构成缓冲溶液l.我们知道：缓冲溶液的氢离子浓度与醋酸的解离常数之比=缓冲溶液的共轭酸的浓度与共轭碱的浓度之比,由此我们有：10负4次方/10负4.75次方=
最佳答案：解题思路：A．醋酸、醋酸钠混合溶液，由图可知，溶液显酸性，则开始电离大于水解，W点c（CH3COO-）=c（CH3COOH），W点后，水解大于电离，c（CH3C
最佳答案：提示：以后分开问,会有很多人回答!要给我加分啊!1.溶质只有Na离子,氯离子,乙酸根离子,如果恰好完全反应,那么生成的乙酸钠水解呈碱性,所以是酸过量的,那么氯离
最佳答案：先注意序号：1是Na2CO3,2是CH3COONa,3是NaOH都显碱性,但原因不同Na2CO3、CH3COONa是因为盐的水解,程度弱,所以需要的浓度更大Na
最佳答案：公式：pH=Pka-lg(C酸/C碱）醋酸的Pka= -lgK=1.8*10^（-4）=4.75 ,配制PH=3的醋酸—醋酸钠缓冲溶液,代入公式pH=Pka-l
最佳答案：解题思路：醋酸钠溶液中存在水解平衡：Ac-+H2O⇌HAc+OH-，根据移动水解平衡移动的因素来回答判断．醋酸钠溶液中存在水解平衡：地3-+H2O⇌H地3+OH
最佳答案：我觉得这也不算题 算逻辑醋酸钠显碱性 从这个角度看 碱性促进醋酸电离 可以但是你有没有想过 增加了 醋酸根离子浓度 会抑制醋酸电离于是就是上述两项影响大小了 很
最佳答案：因为醋酸根离子水解才会使醋酸钠溶液显碱性,即醋酸根离子会水解,所以醋酸在水中不能完全电离成醋酸根和氢离子,所以醋酸是弱电解质
最佳答案：本溶液为缓冲溶液.由缓溶液的计算公式：[H+] = Ka [HAc]/ [Ac-]10 ^-4.05 = 1.76*10^-5[HAc]/ [Ac-]8.91*
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