溶液中离子个数比为(82个结果)

最佳答案：电荷守恒来解决 Na+:SO42- =3:5 硫酸根带的负电荷是10,钠离子正电荷为3,所以还剩下7个正电荷,全部来自三价铁.所以铁离子为7/3个.化简后钠离子

最佳答案：设Cu2+ 3x 个则 Cl-离子为 4x 个设 SO42- a 个 ,K+ b 个则正电荷数之和===2*3x +b负电荷之和==4x + 2a正负电荷相等

最佳答案：K+:Cu2+:NO3-=4:5:8 若设K+为4a个,K＋有4a,Cu2+有5a,NO3－有8a根据正负电荷数可得：SO42-的个数为：（4a+5a*2-8a

最佳答案：CCl -、Br -、I -的还原性依次增强，通入Cl 2后，首先氧化I -，只有I -全部被氧化后多余的Cl 2才氧化Br -。因为三种离子的个数比由1∶2∶

最佳答案：解题思路：在氯化铝中，铝离子和氯离子的个数比是1：3，在硫酸铝中，铝离子和硫酸根离子的个数比是2：3．硫酸铝和氯化铝的个数比是2：1时，铝离子和氯离子个数比为5

最佳答案：因为溶液是电中性的,即阴阳离子所带电荷数量相等,电性相反.Cu2+:K+=3：4不妨看做正电荷总数为2*3+1*4=10设SO4(2-)个数为x,Cl-个数为y

最佳答案：个数比,即物质的量之比.假设NaOH有1mol,那么H2O就有20mol则质量：NaOH为1×40=40g H2O为20×18=360g质量分数：w=40/（4

最佳答案：答案是DAAB溶液中正负电荷应该相等,设各离子数是2a,3a,a,3a,a,R的化合价是M所以2a*（-1）+3a*（-2）+a*（+3）+3a*（+1）+a*

最佳答案：设钠有3个,铝有2个,氯有1个,则负电荷还需要3+2*3-1=8个,因此硫酸根需要8/2=4个因此铝离子与硫酸根离子个数比为2：4=1：2

最佳答案：C

最佳答案：依据溶液中阴阳离子总电荷为零来求K离子铁离子共带正电为1＊5＋3＊3＝14氯离子带负电为（－1）＊2＝－2所以硫酸根离子共须带12个负电,要有6个硫酸根离子故为

最佳答案：1：1根据电荷守恒有n(K+)+2n(Mg2+)=n(Cl-)+2n(SO42-)电荷守恒就是离子的物质的量或物质的量浓度乘以离子所带的电荷数,阳离子总电荷数=

最佳答案：考的是阴阳离子在溶液中化合价总和为零∵K+数为8a →+（1*8）且K+：Cu2+：NO3- =4:5:8∴Cu2+数为10a →+（2*10）NO3-数为16

最佳答案：不可能的是 C.如果是C电荷不可能守恒.

最佳答案：的确是任意比设Cu2+个数为3n,K+个数为4n 正电荷一共为3n*2+4n*1=10n 所以负电荷也是10n 设SO42-为x,Cl-为y 2x+y=10n

最佳答案：100g溶液中,有十克氢氧化钠,即零点二五mol,有90克水,即5mol.故钠离子与水分子的个数比为0.25/5,即1/20.

最佳答案：根据题意知阴离子有Cl-,SO4(2-),分别是2个,3个.于是负电荷是2*1+3*2=8个阳离子有Fe（3+）与K+,分别是1个,3个,于是正电荷一共是1*3

最佳答案：1：2阳离子 3*1+2*3 =9阴离子 1*1+?*2 =9=4 即硫酸根离子铝离子：硫酸根离子 =2：4 =1：2

最佳答案：你都说电荷守恒,还做错了是1：2

最佳答案：A、(NH4)2SO4 铵根离子水解生成氨水和氢离子,铵根减少B、 NaHSO4 是强酸强碱盐,钠和硫酸氢根都是强酸强碱离子,没有水解和电离C、硫离子一次水解产