最佳答案:取一定体积的混合溶液,加入过量的金属锌,收集产生的氢气,在标准状况(STP)0℃( 273K)、1.01×10^5Pa下,1摩尔任何理想气体所占的体积都约为22
最佳答案:Cu2+ + Zn = Cu + Zn2+,生成的铜附着在锌电极表面,形成很多微小铜锌原电池,锌做负极被腐蚀.加入氨水会发生:Cu2+ + 2NH3·H2O =
最佳答案:解题思路:(1)根据图表中信息可知沉淀质量不再增加的质量就是最后的沉淀总质量;根据沉淀的质量计算出硫酸铜的质量;(2)根据氯化氢的质量算出参加反应的氢氧化钠的质
最佳答案:解题思路:(1)根据图表中信息可知沉淀质量不再增加的质量就是最后的沉淀总质量;根据沉淀的质量计算出硫酸铜的质量;(2)根据氯化氢的质量算出参加反应的氢氧化钠的质
最佳答案:解题思路:(1)根据图表中信息可知沉淀质量不再增加的质量就是最后的沉淀总质量;根据沉淀的质量计算出硫酸铜的质量;(2)根据氯化氢的质量算出参加反应的氢氧化钠的质
最佳答案:(1)得到沉淀的总质量为__9.8_g,该混合溶液中硫酸铜的质量为__16_gCuSO4+2NaOH=Cu(OH)2+Na2SO4160 98x 9.8g160
最佳答案:C排除法 因为一定不含有镁因为辛比银及铜活泼,又有气体产生,则一定含有锌,又由于是充分反应,则一定含有铜银
最佳答案:比较一下,会发现硫酸浓度增加.硫酸铜被稀释,所以按照硫酸铜来算.硫酸铜被稀释为原来的.0.2倍,所以溶液体积为原来的5倍.即1L.
最佳答案:氯化铜、氯化铁、氯化铝混合溶液中加入铁片,若铁片过剩则溶液中含有(Al3+,Fe2+ ),若铁片完全溶解溶液中肯定含有(Fe2+,Al3+ )离子,可能含有(
最佳答案:解题思路:向含有稀盐酸和氯化铜的混合溶液中滴加NaOH溶液时,氢氧化钠先和稀盐酸反应生成氯化钠和水,当稀盐酸完全反应后,氢氧化钠再和氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀和
最佳答案:在含有硝酸铜,硝酸镁,硝酸银的混合溶液中加入适量锌粉和铁粉,首先被氧化出来的金属是——Zn,Zn比铁在金属活动性顺序表中位置最前,所以还原性较大.首先被还原出来
最佳答案:设混和物中Zn的质量为x,反应生成ZnSO4的质量为y.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑65 161 2x y 0.4gx=13gy=32.2g铜的质量是1
最佳答案:解题思路:Cu与硝酸反应生成硝酸铜与氮的氧化物(含NO、NO2、N2O4),氮的氧化物(含NO、NO2、N2O4)与氧气反应后,后用一定量的氢氧化钠溶液吸收,反
最佳答案:加铝离子沉淀银离子,再加硫酸根沉淀钡离子,再加过量氢氧根离子沉淀铜离子,再加适量将形成的偏铝酸根沉淀出来
最佳答案:2NaOH+CuCl2=Cu(OH)2+2NaCl80----------988-----------9.8m=8/10%+40=120显然不对,因为开始时的4
最佳答案:很明显 两者都要和铁反应CuCl2 + Fe == FeCl2 + Cu2 FeCl3 + Fe == 3 FeCl2包括Cu + 2 FeCl3 == CuC
最佳答案:铁有剩余,说明无Cu2+ H+其余Fe2+ NO3 2- 均有
最佳答案:FeSO4 硫酸亚铁Fe+H2SO4=FeSO4+H2Fe+CuSO4=FeSO4+Cu