知识问答
最佳答案：具体的话就是这样:(1)取5ml的溶液加水稀释到25ml1000μg/ml * 5ml / 25ml = 200μg/ml(2)再由(1)取20ml稀释到25m
最佳答案：从1mol/LNa2SO4溶液中倒出5ml溶液,该溶液的物质的量浓度不会改变,因为溶液是一种均一、稳定的分散系.1mol/L的硫酸钠溶液中钠离子的物质的量浓度应
最佳答案：In titration of Ca2+,add MgY2- to enhance the color change at the end point.When
最佳答案：我只有算式由于没有计算器需要你自己计算假设电离了amol,ka=a的平方/（0.1-a）=1.76x10^-5,算出来的a的浓度即为氢离子浓度
最佳答案：HNO3 +KOH =KNO3 +H2O1 1V*0.06 5V*X(5V*X-0.06V)=10^-2*(V+5V)X=0.024mol/LHA +KOH =
最佳答案：NH3·H2O的pKb=4.74,因此NH4+的pKa=9.26pH=(pKa+pc)/2=4.63,所以H+=10-4.63=2.34*10-5mol/L
最佳答案：这简单的图 Fe3+在pH=3的时候完全沉淀 Cu2+完全沉淀pH=7 Fe2+ 完全沉淀pH=8所以第一个答案 Fe2+ 和Cu2+第二个要计算下 也不是很难
最佳答案：(1)④ 1 ②(1)5种溶液中H 2SO 4、HClO 4为强酸，相同浓度时H 2SO 4的pH最小，pH=-lg(2×0.05)=1。pH最大的即酸性最弱
最佳答案：1.n(HCl)=5mol/L×0.01L=0.05molc(HCl)=0.05mol÷0.2L=0.25mol/L2.设各1L的量混合n(NaCl)=n(Cl
最佳答案：氨水直接轻度电离出OH-,并产生少量NH4+,碱性最强；碳酸氢铵既有电离出H+又水解出OH-,总体是轻微碱性,NH4+、HCO3-双水解互相促进有损失；氯化铵N
最佳答案：解题思路：①向混合溶液中通入氨气调节溶液的pH=5.6时，由图象可知易生成Fe（OH）3沉淀；②根据Ksp[Fe（OH）2]=c（Fe2+）×c2（OH-）计算
最佳答案：朗伯-比尔吸收定律：A=-LgT=εcl1.该溶液的吸光度 A=-Lg0.716=0.1452.K2CrO4溶液的εmax=-LgT /cl=0.145/(3.
最佳答案：醋酸的物质的量=6/60=0.1mol 物质的量浓度为0.1/1=0.1mol/LCH3COOH-----------CH3COO- + H+0.1-x x x
最佳答案：50ml 1mol/l 的硫酸铝溶液,铝离子的物质的量为0.1mol氢氧化铝沉淀为0.05mol可知3.9g不是最大沉淀量.情况一：加入KOH不足,只有0.05
最佳答案：因为错误的把16g CuSO4·5H2O直接当成了CuSO4.正确的方法如下：CuSO4的质量是16*(160/250)=10.24g【160/250是CuSO
最佳答案：D,在浓度为1摩尔每升的氨水中,由于它的离解常数是1.8*10-5,所以浓度也是这么多.
