溶液中氢气浓度(24个结果)

最佳答案：[S2-] = [H2S]*K1*K2 / [H+]^2 = 0.1*5.7*10-8*1.2*10-12 / 0.3^2= 7.6*10-20[Cu2+][S

最佳答案：硫酸>盐酸＝醋酸硝酸氧化性强和锌反应不产生氢气

最佳答案：A

最佳答案：1mol Al对应3mol HCl,对应1mol NaOH,因此,加入HCl的Al过量.而NaOH恰好反应.而二者若均恰好反应时,生成H2均为3mol,那么生成

最佳答案：设充满氯化氢气体的体积为V则n(HCl) = V/22.4 molV(盐酸) = V L所以c(HCl) = (V1/22.4)/V1 = 1/22.4 = 0

最佳答案：那更加会给腐蚀啦!氯化氢的水溶液叫盐酸,其实稀盐酸的腐蚀性(即氧化性)并不强,但浓盐酸的腐蚀性就很强了,它可以氧化很多稀盐酸不能氧化的东西,根本原因就是因为浓度

最佳答案：C因为H +浓度相同，所以，盐酸浓度小于醋酸，又因体积相等，故盐酸物质的量比醋酸小，如果仅一种溶液剩余锌，肯定是盐酸中锌有剩余，⑤对，⑥错误，开始反应时，氢离子

最佳答案：NaOH + HCl=NaCl+H2O40 1mol 58.510%*80 xmol y解得x=0.2mol,y=11.7克反应后溶液的质量:80+0.2*36

最佳答案：放出氢气的质量相同

最佳答案：醋酸是弱酸...所以有H没有被电离出来盐酸的H要少于速算即最后剩余锌的是盐酸刚开始H＋离子浓度相同...所以起始反应速率是相同的在反应过程中...盐酸的H+

最佳答案：因为溶液的H+ 浓度相同且体积相同所以初始反应速率相同所以2错又因为醋酸是弱电解质在溶液中不会完全电离所以两份溶液中总的H+的量是B>A

最佳答案：答案是52HCL~H22 1X 11.2/22.4得X=1（mol）c=n/v=1/0.2=5（mol/l）

最佳答案：设8克钠和适量水反应,能生成X摩尔的氢氧化钠和Y升（标）H22Na+2H2O=2NaOH+H246 2 22.48 X YX=0.35molY=3.9升氢氧化钠

最佳答案：生成氢气0.4g,根据方程式算出Zn13g,ZnSO4 16.1g,则溶质的质量32.2g,溶液的质量13g+120g-0.4g=132.6g

最佳答案：2Al+6HCl----->2Al+3H22Al+2NaOH+2H2O----->2NaAlO2+3H23:9=1:3

最佳答案：A

最佳答案：H2O==电离==H+ +OH-H+ 得到电子成为H+后,溶液中H+浓度就减少了根据平衡移动原理,电离向增大H+浓度的方向移动,即水电离程度增大,即促进了水的电

最佳答案：2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2； ① →10Al+15H2SO4=5Al2(SO4)3+15H2 ③2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO

最佳答案：解题思路：利用讨论法和端值法解答，若等物质的量的铝反应，生成气体为1：1，而题中为5：6，所以第一份铝剩余；而酸或碱都反应，生成气体为2：3，即4：6，而题中为