酸碱滴定误差问题用标准NaOH滴定盐酸时,若配制标准溶液称取的NaOH固体中含有下列杂质时,会引起滴定结果偏低A Nac
最佳答案：A.NaCl不与盐酸反应,设称取mg含NaCl的NaOH固体,则纯NaOH的质量m(NaOH)c(实).假设用该氢氧化钠溶液滴定盐酸,若盐酸体积为v(HCl),
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关于酸碱滴定误差用含Na2CO3杂质的NaOH配置成标准溶液来滴定盐酸,测得的盐酸浓度将偏大还是偏小?
最佳答案：不考虑指示剂问题,这个题强酸强碱一般用甲基橙吧,酚酞8.0-10不明显偏低,首先你不知道标准液有杂质,本不需要滴过多的盐酸,但是有了杂质后就要更多的盐酸了,你仍
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关于化学酸碱中和滴定用含Na2O杂质的NaOH固体来配制已知浓度的标准溶液,用于滴定未知浓度的盐酸,使测得盐酸的浓度（偏
最佳答案：1、Na2O溶水生成NaOH,所以中和需要更多的盐酸,故偏低.2、Na2CO3比NaOH相比同质量能中和的盐酸量少,所以偏高.
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关于化学反应原理在酸碱中和滴定中,若用含Na2O杂质的NaOH固体来配制已知浓度的标准溶液,用于滴定未知浓度的盐酸,使测
最佳答案：第一问是因为氧化钠溶于水后生成氢氧化钠,你称重的时候称同样重的氧化钠溶水后氢氧化钠量更大,导致氢氧化钠浓度增大,比你计算的大,滴定时自然测的盐酸浓度低,第二问则
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有一道关于酸碱中和滴定的误差分析题：用含Na2o杂质的NaOH固体来配置已知浓度的标准溶液,用于滴定未知浓度的盐酸,使测
最佳答案：因为c测=（V标准·c标准）/ V测 其中c标准和V测 是定值 所以c测的大小取决于V标准的大小1.偏低 Na2O2先与水反应生成NaOH和氧气 （ 先与水反应
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用标准盐酸滴定含Na2SO2杂质的待测氢氧化钠溶液时,溶液中除氢离子,氢氧根离子外还有钠离子,硫酸根
最佳答案：Na2SO2是个什么物质,看下是不是写错了.是不是Na2SO4NaOH+HCl=NaCl+H2O假设溶液为1L.氯离子的物质的量为：0.04*1＝0.04mol
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滴定操作含杂质的误差分析用标准盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠 其中配置待测氢氧化钠溶液时氢氧化钠含杂质氢氧化钾或碳酸钠会导致
最佳答案：因为氢氧化钾和碳酸钠的摩尔质量都比氢氧化钠大,所以说在一定质量的含杂质的氢氧化钠中与H+可反应的离子比纯氢氧化钠少,导致V标变小,由C测=C标V标/V测得,C测
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用含有Na2CO3杂质的NaOH固体来配置已知浓度的标准溶液,用于滴定位置浓度的盐酸,似的盐酸的浓度?
最佳答案：你是问使得盐酸浓度偏低偏高的问题吗先写出可能的反应的反应方程式Na2CO3+2HCl==2NaCl+CO2+H2ONaOH+Hcl==NaCl+H2O假设用了m
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用已知浓度的氢氧化钠滴定未知浓度的盐酸,当配制标准溶液的氢氧化钠中混有碳酸钠杂质,会造成测定结果怎
最佳答案：结果盐酸浓度会偏大.
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用含氧化钠杂质的氢氧化钠固体来配制已知浓度的标准溶液,用于滴定未知浓度的盐酸,使测得盐酸的浓度偏低还是偏高 为什么说详细
最佳答案：因为含Nacl杂质,称取等质量的药品,含杂质就表明溶液中的NaoH的浓度比已知的低了,即计算式CV中浓度C比实际的浓度高,因为物质的量是一定的,浓度低了,体积就
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