知识问答
最佳答案：因为得失电子守恒,所以生成0.3molCu得到0.6mol电子,那么失去电子的先为Cl-有0.2mol共失去0.2mol电子.生成0.1mol气体.然后又有OH
最佳答案：体系中余下0.1mol Cu,0.4mol SO4,0.2mol Na,则还需要0.4mol H来平衡电荷.故溶液的pH为-log0.4=0.4
最佳答案：这个问题比较容易分析：首先 有0.3Cu析出 由CuSO4中的+2价变为0价可得 转移电子0.6mol 生成Cl2也为0.3mol 所以标况下体积为Vm*0.3
最佳答案：阴极：Cu2+ +2e-===Cu,由题得到0.3mol Cu.则得电子0.6mol.阳极：2Cl- -2e-==Cl2.溶液中只有0.2molCl-,则只有0
最佳答案：这一题可以用“得失电子守恒法”来计算~很简便的首先,最关键是明确各个电极的反应~在阴极上,Cu2+ +2e == Cu在阳极上 2Cl- -2e ===Cl2假
最佳答案：0.1mol Cl2 体积是标况下 2.24L这个溶液当中 有铜离子0.4 氯离子 0.2钠离子和硫酸根离子是出不去的所以当通电时：阳极吸引溶液中阴离子,然后氯
最佳答案：电解的离子是Cu2+和Cl-阴极生成Cu,转移电子数=0.3*2=0.6mol所以先是0.2molCl-被氧化为0.1molCl2,然后H2O被氧化生成(0.6
最佳答案：0.2mol/L阴极增加的是Cu,物质的量是n=m/M=19.2/64=0.3molCu2+ +2e-=Cu2 1x 0.3x=0.6mol阳极先发生的是Cl-
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