知识问答
最佳答案：我很奇怪你说的Ac电离大于水解,Ac-只能水解,HAc只能电离,你想要表达的意思是什么?同mol数的Ac-水解的程度大于HAc的电离程度?NaAc它肯定是水解的
最佳答案：解题思路：A．pH相等，则c（OH-）、c（H+）相等，结合物质的构成判断；B.0.1 mol/L pH=9的NaNO2溶液，呈碱性，NaNO2为强碱弱酸盐；C
最佳答案：解题思路：A．NH4Cl溶液水解呈酸性；B．从电荷守恒的角度分析；C．从影响NH4+水解程度的角度比较NH4+离子浓度大小；D．醋酸钠与醋酸混合而成的酸性溶液c
最佳答案：解题思路：A．根据越弱越水解的规律判断；B．从溶液的电中性原则的角度分析；C．根据质子守恒进行判断；D．向氟化钠溶液中加入适量氢氟酸，得到的酸性混合溶液，说明H
最佳答案：Na+最多 醋酸根离子次之 OH－再次之 醋酸更次之 H＋最少醋酸钠是强电解质,电离生成同等数量的Na+与醋酸根离子之后醋酸根离子水解使其浓度减少 （所以Na+
最佳答案：解题思路：A．混合液的pH=7，则c（OH-）=c（H+），根据电荷守恒判断c（Cl-）、c（NH4+）的关系；B．若一元酸为强酸，两溶液混合后溶液显示中性，若
最佳答案：解题思路：A．混合液的pH=7，则c（OH-）=c（H+），根据电荷守恒判断c（Cl-）、c（NH4+）的关系；B．若一元酸为强酸，两溶液混合后溶液显示中性，若
最佳答案：解题思路：A．混合液的pH=7，则c（OH-）=c（H+），根据电荷守恒判断c（Cl-）、c（NH4+）的关系；B．若一元酸为强酸，两溶液混合后溶液显示中性，若
最佳答案：CA 错误，将水加热，只是水的电离程度增大，但c(H ＋)=c(OH －)B 错误，C（CH 3COO －）=C(Na ＋)C 正确D 错误，如果是强酸，c(H
最佳答案：解题思路：A．结合电荷守恒判断；B．如为弱酸，则溶液呈酸性；C．①②为单水解，③Fe2+抑制NH4+水解；D．根据质子守恒判断．A．氨水与氯化铵的pH=7的混合
最佳答案：这个可以通过分析得到,水中的氢离子浓度是仅仅通过水的电离得到的,而氢氧根是通过水解得到的,水解的程度要远远大于水的离子积,这你可以查书得到.再者,醋酸钠水解方程
最佳答案：解题思路：A．根据溶液电中性原则判断；B．Cu2+和NH4+水解，溶液呈酸性；C．根据溶液的电中性原则判断；D．X-的水解程度和HX的电离程度大小不确定，无法确
最佳答案：解题思路：A、溶液呈酸性，可能为NH4Cl溶液或NH4Cl与少量HCl的混合物，溶液呈酸性，可能为NH4Cl与较多HCl的混合物，溶液呈中性，从电荷守恒的角度分
最佳答案：解题思路：A．根据溶液电中性原则判断；B．Cu2+和NH4+水解，溶液呈酸性；C．根据溶液的电中性原则判断；D．X-的水解程度和HX的电离程度大小不确定，无法确
最佳答案：解题思路：A．常温下pH=10的CH3COONa溶液与pH=10的氨水中氢氧根离子浓度为0.0001mol/L；B．混合液中一定满足电荷守恒，根据混合液中的电荷
最佳答案：解题思路：A．根据溶液电中性原则判断；B．Cu2+和NH4+水解，溶液呈酸性；C．根据溶液的电中性原则判断；D．X-的水解程度和HX的电离程度大小不确定，无法确
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