知识问答
最佳答案：250毫升的一摩尔每升的硫酸溶液 ---所含硫酸有0.25摩尔（ 0.25 L*1 mol/L)需要18摩尔每升硫酸溶液体积是多少----0.25mol /18
最佳答案：k﹢浓度为0.3mol／L.假设溶液体积为1L ,则SO4﹣就有0.4mol,此时 溶液中含有的离子为K﹢,Al﹢,SO4﹣由于溶液中正负离子之和为0,可得出,
最佳答案：如果混合前后溶液密度都近似为1的话由于是等体积混合,所以CuSO4物质的量浓度减小为原来的一半所以c(CuSO4) = 2/2 = 1mol/L
最佳答案：0.2L*4mol/L=0.8mol硫酸的质量为0.8mol*98g/mol=78.4g另外,硫酸溶液的密度不知道,只能大约计算溶质质量/溶液体积(升)=2的硫
最佳答案：BaCl2与Fe2(SO4)3、Na2SO4、KAl(SO4)2三种物质反应时,离子方程式均为：Ba2++SO42-=BaSO4,由于用的BaCl2的体积与浓度
最佳答案：假设混合溶液及KOHaq的体积都为1升,那么,硫酸根的量为0.2mol,KOH的量为0.2mol .根据一个Al3+沉淀又溶解需要四个OH根,则,Al3+的量为
最佳答案：要的是比值,所以不必考虑原来钡离子的量,可以设钡离子的量为3,则硫酸根离子也为3,故Fe2(SO4)3的量需1,ZnSO4的量为3,K2SO4的量也为3.又因体
最佳答案：n(H2SO4) = 0.025*2 = 0.05mol因为H+不参与反应,所以H+物质的量与原来相等 = 0.1mol所以溶液中氢离子物质的量浓度 = 0.1
最佳答案：10毫升0.1摩尔每升氯化钡溶液中钡离子的物质的量为：c（Ba）=0.01L*0.1mol/L=0.001mol由此可知：（1）Fe2(SO4)3中硫酸根离子的
最佳答案：ZnSO4 Fe2(SO4)3 K2SO4一分子中硫酸根的物质的量之比为1：3：1所以使相同物质的量的硫酸根转化为BaSO4沉淀所需要的各自硫酸盐物质的量为3：
最佳答案：三种硫酸盐硫酸铁,硫酸锌,硫酸钾溶液的物质的量为x,y,z：硫酸铁,硫酸锌,硫酸钾（SO4）2-量为3x、y、z根据硫酸根守恒：3x=y=z三种硫酸盐溶液的物质
最佳答案：分析可知,硫酸不足,Mg和Al只和硫酸反应（Mg和沸水缓慢反应）,产生氢气一样多,H2SO4---------H20.1 0,1钠可以和水反应放出氢气,所以Na
最佳答案：首先,这是错误的,但绝不是忽略不计的.18.4摩尔每升的硫酸是浓硫酸,在与水稀释的过程中,会产生大量的热,且浓硫酸分子间隙较大,故而体积会减少.
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