最佳答案:一. 一个中心1. 物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一,符号是n,用来表示物质所含粒子的多少,其单位是摩尔(mol).物质的量(n)和它的单位(mol)把
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最佳答案:31.在下列溶液中Cl-离子的物质的量浓度最大的是〔C 〕(A)0.5L 0.1mol/L的NaCl溶液 (B)100mL 0.2mol/L的MgCl2溶液(C
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最佳答案:1、填空(1)1mol O中约含有____________个O.(2)3molH2SO4中约含有_____________个H2SO4.(3)4mol O2中约
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最佳答案:楼主要的这份题没有现成答案.如果我们现场做谁都不能保证全对(达到答案水平)
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最佳答案:第一题B,摩尔是表示物质的量的单位,不是质量;2g氢气只有在标况下体积才是22.4L;物质的摩尔质量的数值等于其式量 ;氟化氢的式量 20第二题D 标况下,11
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最佳答案:老师给的答案错的.肯能是盗版书印错了,老师偷懒不提前预习.这么明显的错误都敢发出来.你的是对的.没问题.
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最佳答案:记住:物质的量比等于微粒个数比.求电子数:无论是原子也好分子也好,只要是电性为中性的物质,他们的电子数等于组成这个物质各种元素的原子序数之和.如:NaOH的电子
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最佳答案:1、年产量少、密度大、导热性能好、导电性能好的,价格贵.2、*银 铜*银 铝、 铁 铁离子对人体有帮助,所以人们喜欢用铁锅.*铝 飞机、餐具等 密度小、同等体积
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最佳答案:1m(Al3+) = m gn(Al3+) = m/27 mol由化学式Al2(SO4)3可得,n(SO4^2-) = 1.5*n(Al) = 1.5*m/27
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最佳答案:1、一直3.2g某气体中所含的分子数约为3.01×10²²,此气体摩尔质量为多少?气体的物质的量:n= N/NA =(3.01×10²²)/(6.02×10^2
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最佳答案:一、选择题:1.NA为阿伏加德罗常数,下列对0.3mol/L硫酸钾溶液的说法中,正确的是( ) A.1L溶液中含0.3NA个K+ B.1L溶液中含0.9NA个离
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最佳答案:混合气体物质的量为(6.72/22.4)0.3mol可设混合气体中CO为Xmol;CO2为Ymol;X+Y=0.328X+44Y=12解得X/Y=3/1CO体积
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最佳答案:含有1.505*10^24个Ba+,含有3.01*10^24个OH-1mol氢氧化钡就含有6.02*10^23次方个氢氧化钡分子.这是阿伏伽德罗常数Ps:10^
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最佳答案:物质的量相等,假设都为1mol A消耗1+2=3mol B 2+3=5mol C2+2=4mol D 2+1=3mol 1个C燃烧消耗1个O2,两个H燃烧消耗1
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最佳答案:如果求CO2和CO总的物质的量不用算都可以知道是1mol,C原子守恒如果要求分别有多少的话,可设燃烧后的产物中CO2 有X摩尔,CO有Y摩尔CH4+2O2=CO
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最佳答案:物质的量对于初学的人,没有一点意义,因为他没有做过研究,不需要设计配方,不需要定量,如果经常做实验的人,就经常要用到物质的量,来帮助自己判断各成分之间的比例关系
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最佳答案:你看我这个思路可以不啊.我物质的量浓度单位是mol/L,氢离子和氢氧根离子的物质的量是1:1,体积比是1:10,浓度之比就是10:1,硫酸是2元酸,所以硫酸与氢
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最佳答案:因为恒容,所以设X,Y的起始浓度均为amol,X转化了bmol由方程式 X + 2Y 2Z起始:a a 0转化:b 2b 2b平衡:(a-b)(a-2b) 2b
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最佳答案:1.求电解水得到的氢气和氧气的质量之比.2.双氧水可发生如下反应:2H2O==H2O+O2↑.若将H2O2、MnO2、CaO、MgCl2混合后,可能发生的反应(
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最佳答案:答案:D分析:第一份先蒸发到溶剂10g,则析出晶体ag后变为饱和溶液.再蒸发相当于蒸发饱和溶液.第二份 再蒸发10g溶剂,接着析出(b-a)g第三份 再蒸发10
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