知识问答
最佳答案：CuS+10HNO3（浓）=Cu（NO3）2+H2SO4+8NO2↑+4H2O3CuS+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+3S↓+2NO↑+4H2O
最佳答案：设Cu2S为1，那么CuSO4也是1，剩下的Cu变成Cu(NO3)2。这是根据元素守恒。硫化亚铜1mol失去10mol，根据电子得失守恒，10=x(2*1 N
最佳答案：假设一氧化氮与二氧化氮各1mol,氧化剂硝酸中的氮原子得电子4mol,还原剂硫化亚铜就应该失电子4mol,1mol硫化亚铜失电子10mol,所以相应的硫化亚铜应
最佳答案：硫化亚铜与一定浓度的硝酸反应,生成硝酸铜,硫酸铜,二氧化氮,一氧化氮和水,当二氧化氮与一氧化氮的物质的量之比为1比1时,实际参加反应的硫化亚铜与硝酸的物质的量直
最佳答案：假设一氧化氮与二氧化氮各1mol,氧化剂硝酸中的氮原子得电子4mol,还原剂硫化亚铜就应该失电子4mol,1mol硫化亚铜失电子10mol,所以相应的硫化亚铜应
最佳答案：1、nCu=19.2/64=0.3mol生成Cu(NO3)2为0.3mol 这里消耗了0.3x2=0.6mol的硝酸2、n（含氮气体） =11.2/22.4=0
最佳答案：题目是不是生成硫酸铜？HNO3--NO2，+1eHNO3--NO,+3e，1：1的话平均得电子2，CU2S失电子2这时消耗5HNO3，再加上成盐用的就是1：72
最佳答案：2Cu2S+14HNO3=2Cu(NO3)2+2CuSO4+5NO2+5NO+7H2OCu+1 S-2 N+5 =Cu+2 S(SO4)+6 N(NO2)+4
最佳答案：解题思路：令NO、NO2的物质的量分别为3mol、7mol，起氧化剂作用的硝酸生产NO、NO2，根据N原子守恒计算起氧化剂作用的硝酸，根据电子转移守恒计算Cu2
最佳答案：主要是铁性质比铜要活泼,和硝酸的反应比铜要剧烈,所以会产生很多气体,也就是反应速率快了.还没有反应完就把铁加进去的话,不会置换出铜的,铁会优先和硝酸反应,生成硝
最佳答案：1.68L O2的物质的量=1.68/22.4=0.075mol,可以得到电子为0.075*4=0.3摩尔,与铜失去的电子数相同,则铜的物质的量=0.3/2=0
最佳答案：这些气体与1.68L（标准状况）混合后通入水中,所有气体完全被水吸收生成硝酸.-与1.68L 的什么啊 化学式呢?应该是O2吧,不然不行了.-总反应中被Cu还原
