知识问答
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最佳答案：由酸碱的物质的量可判断碱有剩余,则反应后c(OH^-)=(0.4×100-0.1×100×2)/(100+100) = 0.1mol/Lc(H^+)=1×10^
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最佳答案：解题思路：氨水溶液中存在的电离平衡NH3•H2O⇌NH4++OH-，向氨水中加入水促进一水合氨电离，加入含有铵根离子或氢氧根离子的物质抑制其电离，加入和铵根离子
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最佳答案：解题思路：氨水溶液中存在的电离平衡NH3•H2O⇌NH4++OH-，向氨水中加入水促进一水合氨电离，加入含有铵根离子或氢氧根离子的物质抑制其电离，加入和铵根离子
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最佳答案：1、Ksp＝2×10-20,c(Cu2＋)＝0.02mol/L,要使铜离子沉淀,那么铜离子和氢氧根离子平方的积等于2×10-20.解得氢氧根离子浓度为1*10^
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最佳答案：[OH-]={Ksp/[Cu2+]}1/2=1*10^-9mol/L；pH=5（pH>5）[OH-]=6
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最佳答案：解题思路：氨水溶液中存在的电离平衡NH3•H2O⇌NH4++OH-，向氨水中加入水促进一水合氨电离，加入含有铵根离子或氢氧根离子的物质抑制其电离，加入和铵根离子
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最佳答案：是(NH4)2SO4(NH4)2SO4完全电离：(NH4)2SO4 == 2NH4+ + SO4^2-NaHCO3中HCO3-存在电离平衡：HCO3- H+ +
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最佳答案：只提供方法计算自己按计算器1.Ksp=c(Cu2＋)xc(OH-)2,带入数据可算出C(OH-),然后因为C(OH-)xC(H+)=10-14,算出氢离子的浓度
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最佳答案：解题思路：只改变一个条件一定可以使c（HF）/c（H+）减小，即分式中分母增大，或分子减少，也可利用电离平衡正向移动来分析．A、通氯化氢气体，溶液中的c（H+）
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最佳答案：同学,这个最终实验的目的是不是没搞懂啊.他想要得到什么样的结果,你就往那上面靠就行了.你可以仔细看一下书上写的两种情况的不同之处,会有区别的.你所说的第一种情况
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最佳答案：解题思路：A．完全电离的电解质是强电解质；B．二氧化硫是非电解质；C．碳酸铵是强电解质；D．硫酸氢钠溶液呈酸性．A．在水溶液里或熔融状态下完全电离的电解质属于强
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最佳答案：（1）1L溶液中c（Fe2+）和c（S2-）的浓度都是(根号（6.25×10^-18)）所以是2.25×10^-9mol/L那么100g水即0.1L中c（Fe2
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最佳答案：（1）某CuSO 4溶液里c（Cu 2+）=0.02mol/L，如果生成Cu（OH） 2沉淀，则应有c（OH -）≥2× 10 -200.02 mol/L=10
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最佳答案：还是碳酸钾，如果生成了别的东西，在空气中加热都会和空气中的CO2反应，不信就自己列举碳酸氢钡我不大确定，可能是氧化钡？因为碳酸氢钡的溶液可以想成氢氧化钡和碳酸，
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