下列溶液中微粒物质(100个结果)

最佳答案：BD

最佳答案：D利用原子守恒和电荷守恒是解决这一问题的有效办法．

最佳答案：解题思路：A、根据溶液中的质子守恒来回答；B、氯化铵溶液中，铵根离子水解；C、醋酸和醋酸钠的混合液显示酸性，则电离程度大于水解程度，据此来分析；D、根据溶液中的

最佳答案：解题思路：A．根据氨水中有NH3•H2O、H2O、NH3、OH-、NH4+、H+（少量）B．根据氯水中有H2O、Cl2、HClO、Cl-、ClO-、H+、OH-

最佳答案：解题思路：A、设n（NH4HSO4）=1 mol（即溶液体积为100L），若加入1mol NaOH，得Na2SO4和（NH4）2SO4，溶液显酸性，若加入2 m

最佳答案：解题思路：A、等物质的量的NH4HSO4和NaOH恰好反应生成硫酸钠、硫酸铵，铵根离子能水解，导致溶液呈酸性．B、碳酸氢钠溶液中，碳酸氢根离子能水解导致溶液呈碱

最佳答案：解题思路：A．氯水中发生反应的氯气的物质的量很少，很多以氯气分子存在；B．任何电解质溶液中都存在电荷守恒和物料守恒，根据电荷守恒和物料守恒判断；C．任何电解质溶

最佳答案：解题思路：A．铵根离子水解，硫酸根离子不水解；B．溶液呈碱性，说明氨水电离程度大于铵根离子水解程度；C．根据物料守恒判断；D．NaHC2O4溶液显弱酸性，说明H

最佳答案：解题思路：A．结合电荷守恒和物料守恒判断；B．NH4+和Fe2+水解，溶液呈酸性；C．pH=9.4，浓度均为0.10 mol/L的HCN与NaCN的混合溶液，说

最佳答案：解题思路：A、依据碳酸钠溶液中物料守恒分析判断；B、硫化钠溶液中硫离子水解分步进行；C、依据溶液中电荷守恒分析判断；D、0.1 mol•L-1的NH4Cl溶液与

最佳答案：B正确A中铵根离子浓度小于硫酸根C中2Ba=(CH3COO-)+(CH3COOH)D中呈弱酸性则c(C2O4 2-)>c(H2C2O4）

最佳答案：解题思路：A、设n（NH4HSO4）=1 mol（即溶液体积为100L），若加入1mol NaOH，得Na2SO4和（NH4）2SO4，溶液显酸性，若加入2 m

最佳答案：解题思路：A．pH相等时，NH4Cl和（NH4）2SO4中c（NH4+）相等，NH4HSO4浓度最小；B．结合物料守恒进行判断；C．根据电荷守恒判断；D．应为c

最佳答案：解题思路：A．利用质子守恒分析；B．铵根离子水解；C．酸性混合溶液，则c（H+）＞c（OH-），结合电荷守恒分析；D．pH=5的混合溶液，钠离子、硝酸根离子不电

最佳答案：选D.A错,正解为：c(OH－)＝c(HCO3－)+1/2c(H2CO3).B错,氨根会发生水解,因此c(NH4＋)

最佳答案：解题思路：A．任何电解质溶液中都存在物料守恒，根据物料守恒判断；B．任何电解质溶液中都存在物料守恒，根据物料守恒判断；C．氯化铵是强酸弱碱盐，铵根离子水解导致溶

最佳答案：解题思路：A、根据物质的化学式及铵根离子的水解来分析；B、由化学式及碳酸氢根离子的水解大于其电离来比较离子的浓度；C、由等体积混合后溶液中的溶质为氯化钠、氯化铵

最佳答案：解题思路：根据电解质的电离和水解，以及水的电离判断所含粒子的种类．A：HCl溶液中所含粒子为Cl-、H2O、H+、OH-，共4种粒子；B：H2SO4溶液中溶液中