下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是( )
A.室温下,向0.1 mol•L-1NH4HSO4溶液中滴加等物质的量溶质的NaOH溶液:[Na+]=[SO
2−
4
]>[NH
+
4
]>[OH-]=[H+]
B.0.1 mol•L-1NaHCO3溶液:[Na+]>[OH-]>[HCO
−
3
]>[H+]
C.Na2CO3溶液:[OH-]-[H+]=[HCO
−
3
]+2[H2CO3]
D.25℃时,pH=4.75,浓度均为0.1 mol•L-1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液:[CH3COO-]+[OH-]<[CH3COOH]+[H+]
解题思路:A、等物质的量的NH4HSO4和NaOH恰好反应生成硫酸钠、硫酸铵,铵根离子能水解,导致溶液呈酸性.
B、碳酸氢钠溶液中,碳酸氢根离子能水解导致溶液呈碱性,注意盐的水解是微弱的,在水溶液中盐以电离为主.
C、根据质子守恒计算氢氧根离子与氢离子浓度之差.
D、pH=4.75,浓度均为0.1 mol•L-1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液中,醋酸的电离程度大于醋酸根离子的水解程度导致溶液呈酸性,根据物料守恒和弱电解质的电离确定各种离子浓度的关系.
A、等物质的量的NH4HSO4和NaOH恰好反应生成硫酸钠、硫酸铵,且硫酸钠和硫酸铵的物质的量相等,溶液中C(Na+)=C(SO
2−4),铵根离子能水解导致:C(Na+)>C(NH
+4);铵根离子能水解导致溶液呈酸性,溶液中C(H+)>C(OH-),故A错误.
B、碳酸氢钠溶液中,碳酸氢根离子能水解导致溶液呈碱性,C(H+)<C(OH-);在溶液中,碳酸氢根离子能水解但比较微弱,主要还是以碳酸氢根离子为主,所以溶液中C(HCO3-)>C(OH-),故B错误.
C、溶液中遵循质子守恒,溶液中氢氧根离子浓度等于含有氢元素的微粒浓度之和,即C(OH-)=C(H+)+C(HCO
−3)+2C(H2CO3),所以C(OH-)-C(H+)=C(HCO
−3)+2C(H2CO3),故C正确.
D、pH=4.75,浓度均为0.1 mol•L-1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液中,醋酸的电离程度大于醋酸根离子的水解程度导致溶液呈酸性,根据电荷守恒得:C(CH3COO-)+C(OH-)=C(Na+)+C(H+),醋酸是弱酸,在溶液中只有部分电离,所以钠离子浓度大于醋酸浓度,所以C(CH3COO-)+C(OH-)>C(CH3COOH)+C(H+),故D错误.
故选C.
点评:
本题考点: 离子浓度大小的比较;盐类水解的应用.
考点点评: 本题考查离子浓度的关系,明确物料守恒、盐类的水解与弱电解质的电离即可解答,本题属于高考中常考查的知识点,应强化训练.
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