铜离子电极溶液(25个结果)

最佳答案：阳极：2Cu-4e-==2Cu2+阴极：4H+ + 4e-==2H2↑总反应：2Cu+4H2O==电解==2Cu(OH)2↓ +O2↑

最佳答案：阳极：Cu-2e=Cu2+阴极：2(H+)+2e=H2总方程：Cu+2(H+)=(Cu2+)+H2

最佳答案：信息不全,请将原题拍照上传

最佳答案：2Cu2+ + 4e＝2Cu2H2O - 4e＝4H+ + O22Cu2+ + 2H2O=2Cu + 4H+ + O2硝酸铜溶液中怎么可能会有大量氢氧根离子呢?

最佳答案：黄色沉淀因该是氧化亚铜,是一种红黄色的不溶于水的物质.【因为氧化铜是黑色的,所以可以坚决地排除,因此最可能的还是氧化亚铜.】

最佳答案：2NaCl+2H2O=2NaOH+2H2+2Cl2H2O=2H2+O2Gu+2Na+=Gu2+ +2Na2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2SiO2+2Na

最佳答案：阳极：4OH- +4e- == 2H20+02↑阴极：Cu2+ +2e- == Cu总化：2CuSO4 + 2H20 == 2Cu + O2↑ +2H2SO4总

最佳答案：2CuSO4+2H2O=2Cu+2H2SO4+O2从电解反应方程式看出,H元素都留在了溶液中,只有铜和氧从溶液中析出,所以应该加氧化铜.

最佳答案：能2Cu2+5I-=2CuI(沉淀)+I3-白色沉淀,溶液由蓝变紫红

最佳答案：阳极(氢氧根放电)：4OH-+4e-=2H2O+O2↑阴极（铜离子放电）：2Cu2+-4e-=2Cu总反应：2CuSO4+4H2O=(上边写通电） 2Cu+O2

最佳答案：A、该原电池中较活泼的金属锌作负极，较不活泼的金属铜作正极，电子从锌电极通过检流计流向铜电极，故A正确．B、原电池放电时，盐桥中的阴离子向硫酸锌溶液中迁移，阳离

最佳答案：电极电势是物质的固有性质之一,就像密度热容一样,没什么原因.

最佳答案：B在这里电解的实质是电解CuO,正极方程式是2H2o(水)-4e==4H（氢离子）+O2（氧气）↑负极是2c(铜离子)+4e==2Cu总方程式2CuSO4+2H

最佳答案：A．原电池工作时，锌为负极，铜为正极，电子从锌电极通过检流计流向铜电极，故A错误；B．溶液中阳离子向正极铜电极移动，阴离子向负极移动，故B正确；C．锌失电子发生

最佳答案：得电子的是溶液里的离子而不是电极!所以铜在此原电池做电极时是不会得到电子的!答案补充:注意是得电子,不是失电子!相对活泼的金属在原电池中是肯定会失电子的,而得电

最佳答案：可以的,如果该溶液中溶质的阳离子对应的金属单质比电极强的话没有问题.就像NaCl但是如果比电极弱的话,例如硫酸铜锌就会置换出铜,在表面形成原电池,减少供电量.使

最佳答案：C

最佳答案：电解的实质并不是什么所谓的电解硫酸或硫酸铜的,只是从电解出来的成分看上去像是电解什么的,但实质是离子的放电1.由于铜离子的氧化性强于氢离子,故电解时,铜离子比氢

最佳答案：Fe遇到HNO3就反应了(P.S.钝化也是反应,生成了一层膜结构),因此,相对来说Cu就是活泼的了吧,综上:用铜

最佳答案：Cu＞H＞X