知识问答
最佳答案：第一个是0.5*2/19=…………（请用计算机吧……）第二个是碱式滴定管（容量瓶的话记得是因为NaOH把瓶口黏死了所以不能用的说）
最佳答案：根据公式C1*V1=C2*V20.1*50=1*V2得出 V2=5mL所以需要1mol/L NaoH溶液的体积为5mL
最佳答案：计算公式为：c1*V1=c2*V20.1mol/L * 50mL＝1mol/L * V2V2＝5mL所需1mol/L NaoH溶液的体积为5mL稀释前后,溶液中
最佳答案：根据0.3规则,PH=13-0.3=12.7混合溶液pH计算的0.3规则两溶液等积混合求溶液pH的0.3规则的内容可叙述如下：两种强酸溶液,或两种强碱溶液,或一
最佳答案：混合后的氢氧根离子浓度0.0001+0.01/2=0.00505pOH=-lg0.00505=2.30所以ph=11.70
最佳答案：pH=2盐酸溶液,其中氢离子浓度为0.01mol/L；pH=13的NaOH溶液,氢氧根离子浓度为0.1mol/L所得溶液pH=11,即碱过量,其中氢氧根离子浓度
最佳答案：楼上的同学回答是完全错误的.反应后的溶液呈现酸.醋酸是弱酸,PH=2的醋酸电离出的H离子浓度为10－2,CH3COOH=CH3COO-+H+,已电离的H+就足以
最佳答案：B.因为氢氧化钠溶液的密度大于水的密度.所以加入等体积的水时总质量小于原来溶液的2倍.溶质质量不变.所以,质量分数大于原来的二分之一
最佳答案：（1）是弱酸性,室温pH=a的HAc溶液和pH=14-a的NaOH溶液中氢离子和氢氧根离子浓度相同,但醋酸是弱酸所以部分电离（电离度较小）,同等体积HAc物质的
最佳答案：(10 ^-6V+10 ^-4V)/2V=5.05 *10^- 6pOH =6-lg5.05pH=14-6+lg5.05=8.7
最佳答案：你大概不会pH值的计算pH = 8的NaOH中因为pH + pOH = 14所以pOH = 14 - 8 = 6这个pOH = 6意思就是说氢氧根离子浓度时10
最佳答案：提示一下,自己试试看分两种情况：1、氢氧化钠少量,部分氯化铝转化为3.9沉淀.2、氢氧化钠过量,氯化铝全部转化为沉淀后并有部分溶解在过量的氢氧化钠中,剩余3.9
最佳答案：c 根据N=m/M公式求得1g氢氧化钠为0.025mol,再用0.5mol/L 除0.025mol
最佳答案：甲酸是弱酸,所以将pH=11 NaOH溶液和pH=3的甲酸溶液以等体积混合后,甲酸有剩余,溶液为甲酸和甲酸钠的混合液.考虑电离忽略水解,溶液显酸性.所以c(H+
最佳答案：因为100度的时候水的离子积为KW=1*10^-12.则溶液为中性的时候,氢离子的浓度应该为1*10^-6.则可设NaOH溶液与盐酸的体积比是A.则盐酸为V,氢
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