知识问答
最佳答案：解题思路：由产生沉淀量与加的Ba（OH）2体积关系图，在滴加的Ba（OH）2溶液达一定体积时，才开始出现沉淀，此现象说明原混合溶液中含有能与Ba（OH）2反应但
最佳答案：由于Fe离子的氧化性比H离子的强,所以少量的锌只和Fe离子反应,注意这个少量...方程式为 Zn+Fe2（SO4）3====2FeSO4+ZnSO4
最佳答案：就是证明溶液含有 H+ CL- SO4 2-加铁屑,有气泡-------------H+加硝酸银,有白色沉淀------------- CL-加氯化钡,有白色沉
最佳答案：解题思路：（1）由产生沉淀量与加的Ba（OH）2体积关系图，在滴加的Ba（OH）2溶液达a体积时，才开始出现沉淀，此现象说明原混合溶液中含有能与Ba（OH）2反
最佳答案：Pd（NO3）2+2KOH====Pd（OH）2+2KNO3你指的是KOH过量吧!过量KOH 就先与KOH反应2KOH+H2SO4===K2SO4+2H2O再是
最佳答案：硝酸钠为强酸强碱盐,Na+和NO3-都不水解,且与硫酸不反应,则c（Na+）=c（NO3-）希望对你有所帮助哦!
最佳答案：NaOH浓度=（Kw/1e-8）=1e-5H2SO4中H+浓度1e-5所以1:1
最佳答案：n(Na(OH))=10*20%/40n(H2SO4)=10*20%/98氢氧化钠物质的量比稀硫酸要多,碱过量,所以混合溶液呈碱性
最佳答案：因Kw=1.0×10^-13,可知中性溶液pH=6.5.当酸碱中和后溶液pH=10,说明碱过量.NaOH溶液中c(OH-)= Kw/c(H+) = 1.0×10
最佳答案：SO42-0.002mol Cl-0.001mol(2)中和后溶液OH-浓度为0.1mol/L,物质的量为0.01mol中和前H+浓度为0.1mol/L,物质的
最佳答案：答：【1】发生了中和反应：2NaOH + H2SO4 = NaSO4 +H20 ,剩余 0.1mol/L NaOH【2】剩余 0.1mol/L NaOH【3】溶
最佳答案：先和稀硝酸反应.实际上是和H+以及NO3-反应,因为溶液中没有HNO3分子,只有H+和NO3-,NO3-能将Fe氧化为Fe3+,自身还原为NO方程式：Fe +
最佳答案：解题思路：根据钡离子一接触硫酸根离子就会生成沉淀，铜离子和氢氧根离子会生成氢氧化铜沉淀，加入一定体积后才出现沉淀，说明开始是在发生中和反应，所以一定存在盐酸，盐
最佳答案：氢氧化钡只要遇到硫酸就会生成沉淀，而图象是一段体积后，才开始出现沉淀，说明了一定没有硫酸，开始加入的氢氧化钡发生的是中和反应，说明存在盐酸，盐酸和碳酸钠反应，就
最佳答案：这题你根本不用去求MG.ZN.FE的混合物中各个的比例你设混合物为M的相对原子量为X.生成氢气YgM+2HCl=MCl2+H2↑X+72=（X+70）+250g
最佳答案：解题思路：同种溶质的两种溶液混合时，混合后溶液中溶质质量为两溶液中所含溶质的质量和，溶液的质量为两溶液的质量和，利用溶液的溶质质量分数计算公式，解决问题．设原稀
