知识问答
最佳答案：因为pH=11可知碱过量设V(盐酸)=a,V(Ba(OH)2)=b根据氢离子浓度的公式c(oH)=[2C(Ba(OH)2)V(Ba(OH)2)-C(盐酸)V(盐
最佳答案：就是要选B因为Ba(OH)2是溶液,在与HCl反应后,剩余的部分也混在原溶液中而无法除去；BaCO3是不溶于水的固体,与HCl反应剩余部分可以采取过滤的方法加以
最佳答案：1.PH＝3的盐酸c(H^+)=10^-3 mol/L,PH＝10的Ba(OH)2溶液c(OH^-)=10^-4 mol/L,混合后的PH恰好等于7,说明n(H
最佳答案：设体积比为xx10^(8-12)-10^(-5)=(1+x)10^(7-12)
最佳答案：A.K2SO4+Ba（OH）2===BaSO4沉淀+2KOH2FeCl3+3Ba（OH）2====2Fe（OH）3沉淀+3BaCl22HCl+Ba（OH）2==
最佳答案：pH=8,c(OH-)=1*10^-4mol/LpH=7,c(OH-)=1*10^-5mol/L混合后的溶液中：c(OH-)=(1*10^-4mol/L*x-1
最佳答案：[H +]=1mol/L,[Cl —]=0.2mol/L,[SO 4 2-]=0.4mol/L。关键是看懂图象，左图为加入50mLBa(OH) 2，恰好将混酸完
最佳答案：此题考查水的离子积常数随温度升高增大,解题思路如下：常温,10^-14,100度,可以认为是10^-12,此时中性溶液pH=6所以,常温,pH=8的Ba(OH)
最佳答案：1、PH=2时盐酸溶液中C(H+)=10^-2mol/LPH=4时盐酸溶液中C(H+)=10^-4mol/L混合后所得盐酸溶液中C(H+)=(10^-2mol/
最佳答案：1、c(H+) = (0.01 + 0.0001) / 2 = 0.00505 mol·L-1pH = -lgc(H+) = 2.32、pH = 11 的 Ba
最佳答案：应该是100比1 这个问题简单 在常温下 不涉及离子积变化PH=7就是中性 如果不是25°的话就不一样了 这种情况下 只要氢氧根=氢离子就可以了 谢谢 祝你进步
最佳答案：解（1）H^+ +OH^-=H2O（2）H2SO4 + Ba(OH)2 =BaSO4↓ + 2H2O1 1C*0.08L 0.4mol/L*0.02LC=0.1
最佳答案：2HCl + Ba（OH）2 ===BaCl2 + 2H2O2 10.1V 0.06V设体积为VL,因为0.1/0.06 < 2/1,所以Ba（OH）2过量,反
最佳答案：A、若先加NaOH溶液，则会生成由AgOH脱水而成的Ag 2O沉淀和Cu（OH） 2沉淀，不能逐一分离沉淀，故A错误；B、若先加入盐酸，分离出沉AgCl沉淀，余
最佳答案：Ag+ 有 0.15 mol 即 Cl- 有 0.15 mol即盐酸中HCL 有 0.15 mol滤液中有Ba2+ ,则 SO42-全部沉淀了BaSO4为 4.
