知识问答
最佳答案：CaCO3+2H^(+)=Ca^(2+)+H2O+CO2↑CO3^(2-)+Ca^(2+)=CaCO3↓Ag^(+)+Cl^(-)=AgCl↓SO4^(2-)+
最佳答案：盐酸与氯化钠溶液不反应,另外两个的离子反应：碳酸钙与盐酸反应：CaCO3 + 2H+ = Ca2+ +H2O + CO2↑氯化铁溶液与氢氧化钠 Fe3+ + 3
最佳答案：根据lz所列应该的反应是NaCl+H2CO3=NaHCO3+HCl或2NaCl+H2CO3=Na2CO3+2HCl但是可以看出,这里是弱酸制强酸了,明显是不可能
最佳答案：反应物浓度影响反应速率,加入氯化钠固体,对于反应物盐酸来讲,其物质的量没变,而氯化钠固体溶于水后,溶液体积几乎没变,（如向一杯水中溶一些盐,其体积与事先没多大差
最佳答案：要减缓反应速率的话,减小反应物浓度就行,碳酸钙是固体浓度不可能改变所以就只能将盐酸稀释了,此反应的实质是碳酸钙与氢离子的反应因此AC都可以.
最佳答案：这个具体答案呢,我就不告诉你了.不过我可以告诉你具体该怎么解这道题：1、巧用质量守恒定律.可以很容易的解出第一问；2、根据第一问的答案,很容易推得稀盐酸得质量,
最佳答案：H+ +OH- =H2OAg+ +Cl- =AgCl↓2H+ +CO32- =CO2↑+H2O
最佳答案：.溶液中溶质的含量146g*10％=14.6g所以设混合物种碳酸钠的质量为x 氯化钠的质量为y 生成CO2的质量为z 消耗盐酸的质量为wNa2CO3 + 2HC
最佳答案：这种题好多年没做了,各元素的相对原子质量都记得不是很清楚了.Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2；根据质量守恒定律：反应前后质量应该一样,反应前各
最佳答案：解设混合物中Na2CO3有x克,稀盐酸y克Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2106 73 117x y 147×10%-(13.6-x)106:
最佳答案：所给三种物质分别是盐,盐和碱,若要发生反应,就要符合复分解反应的条件,生成物中必须有沉淀或气体或水中的一种.符合上述条件的就是碳酸钠和氢氧化钠分别与盐酸反应Na
最佳答案：解题思路：（1）向碳酸钠和氯化钠的固体混合物中加入稀盐酸，只是碳酸钠与盐酸反应，反应后生成了氯化钠，该反应中要注意的是，最终得到的溶液中氯化钠，一部分是混合物种
最佳答案：解题思路：（1）向碳酸钠和氯化钠的固体混合物中加入稀盐酸，只是碳酸钠与盐酸反应，反应后生成了氯化钠，该反应中要注意的是，最终得到的溶液中氯化钠，一部分是混合物种
最佳答案：(1)96.4% (2)27.4%解析如下:(1)首先根据反应前后的质量差计算.反应后体系总质量减少(5.5+25-28.3)g=2.2g,由反应方程式Na2C
最佳答案：固体混合物中碳酸钠的质量X；生成的二氧化碳的质量Y. 则氯化钠(12-x)Na2CO3+2HCL====== 2NaCL+H2O+CO2106 117 44x
最佳答案：方法看不出有错.但计算肯定有误：（1）2NaCl 的118应是117吧.（2） m2 = 23.4
最佳答案：对,只有氧化还原反应才有电子转移,所以首先判断是否是氧化还原反应.如果是氧化还原反应,接下来看哪种元素失电子（即化合价升高）,哪种元素得电子（化合价降低）,就用
最佳答案：解碳酸钠和盐酸反应生成水和氯化钠和二氧化碳气体,所以根据质量守恒定律,反应后生成二氧化碳的质量为13.6g+137.8--147==4.4g设碳酸钠的质量为X生
