知识问答
最佳答案：Al2(SO4)3+8NaOH=2NaAlO2+3Na2SO4+4H2O1 85*c 4*10c=1mol/L
最佳答案：0.1*0.3=0.03（Na2SO4的物质的量）0.05*0.2=0.01{Al2(SO4)3的物质的量}0.03*1+0.01*3=0.06mol（SO42
最佳答案：解题思路：A、Al3+与氨水反应生成Al（OH）3沉淀，可以认为氢氧根会先与铝离子作用生成沉淀．加入10mlBa（OH）2，相当于溶液中NH4+、Al3+、OH
最佳答案：解题思路：A、Al3+与氨水反应生成Al（OH）3沉淀，可以认为氢氧根会先与铝离子作用生成沉淀．加入10mlBa（OH）2，相当于溶液中NH4+、Al3+、OH
最佳答案：PH=2 c(H+)=0.01mol/L c(SO42-)=0.005mol/L稀释10^8倍后,c(SO42-)=5*10^-11mol/L但是酸性溶液不管怎
最佳答案：1.28.4/142=0.2mol c=0.8mol/L因为溶液的均一性,n（Na+）=1.6mol/Ln（SO4 2-）=0.8mol/L2.0.25LX0.
最佳答案：其实这个题目思路很简单 加入入10mL31%盐酸恰好开始生成沉淀 发生的反应肯定是H+OH-=H2O （1） 刚好过量一点AlO2- + H+ + H2O=Al
最佳答案：很高兴为你解答问题Na2SO4溶液中有3.01×10的23次方个Na+说明有0.5mol的钠离子因为1molNa2SO4中物质的量Na+ ：（SO4）2- =2
最佳答案：解题思路：当x=10时，NH4Al（SO4）2与Ba（OH）2等物质的量反应，此时OH-量不足，OH-首先与Al3+反应，与NH4+不反应，所以溶液中有未参加反
最佳答案：SO42- 物质的量为 20*2==40 mmolBa2+ 物质的量为 10*1==10 mmolBa2+ +SO42-==BaSO41 ： 1剩余 SO42-
最佳答案：n(Al3+)=2*1*0.1=0.2mol10c/3 + (30-10)c/4 =0.2*100040c + 60c = 2400c=2.4mol/L
最佳答案：设NaOH浓度为a mol/L,则加10mlNaOH时,Al3+ + 3OH- == Al（OH）33 10.01a n= 0.01a/3加30mlNaOH时,
最佳答案：VmlPH=a的硫酸中含有的硫酸根的物质的量=v*(10^-3)*(10^-a)=v*10^(-3-a)PH=b的氢氧化钠10ml中Na+的物质的量=10*10
最佳答案：解析：首先硫酸铝中Al3﹢：SO4离子=2 ：3由阿伏伽德罗常数知：酸铝溶液中约含9.03*10的23次方个Al3﹢的物质的量=1.5mol则硫酸根离子的物质的
最佳答案：溶液是强碱性溶液,含有大量OH-NH4+能和OH-反应生成NH3.H2O是弱电解质,不能大量共存；Al3+能和OH-反应生成Al(OH)3是沉淀（OH-过量生成
最佳答案：c(H+)=10^-13mol/L的溶液说明溶液是碱性的,因为任何溶液c(H+)×c(OH-)=10ˇ-14,所以说溶液的氢氧根离子浓度是0.1mol/L,PH
最佳答案：解题思路：精制过程中，绝不可能用到金属钠．因为金属钠与溶液中的水及Fe3+反应会产生副产物，致使芒硝不纯．芒硝的化学式为Na2SO4•10H2O，加强热脱去结晶
最佳答案：10摩尔的0.1摩尔每升的氯化钡溶液的物质的量是：10x0.1=1molFe2(SO4)3+3BaCl2=3BaSO4+2FeCl3方程式说明：Fe2(SO4)
最佳答案：纯水中的氢离子浓度约为10^-7mol/L.这个时候PH=7 当c(H+)=10^-13mol/L时,h+离子少,说明水的电离受到抑制.oh-多的时候会抑制水的
