醋酸溶液中存在(52个结果)

最佳答案：物料守恒当然存在.如果是醋酸-醋酸钠混合再NaOH调pH到7,就是Ka=[CH3COO-][H+]/[CH3COOH],可以近似计算出反应末端的[CH3COOH

最佳答案：由于醋酸是弱电解质,在CH3COONa溶液中有以下平衡CH3COO-+H2O=CH3COOH+OH-所以能存在.

最佳答案：在弱碱性溶液中,是可以少量存在的.如醋酸钠溶液,醋酸根水解,生成醋酸和OH-,使溶液显碱性的.

最佳答案：存在氢离子

最佳答案：1.不变.不只是醋酸任何化合物在水溶液中的电力平衡常数都只和溶液温度有关系,而与其他条件无关.2.平衡时的C(CH3COOH）可近似视为仍等于0.010mol/

最佳答案：2楼说错了.醋酸根离子检验应该用Pb(NO3)2和Na2S.没有沉淀生成.H离子可以用PH试纸来检验

最佳答案：电导法：加水稀释,根据电流判断,稀释十倍,电流并没有减小为原来的1/10.弱酸：取同浓度盐酸和醋酸,发现盐酸pH值小,说明不完全电离加醋酸钠：PH值增大,证明H

最佳答案：根据电荷守恒：c（H ） c（Na ）=c（CH3COO-） c（OH-） ①根据物料守恒：2c（Na ）=c（CH3COOH） c（CH3COO-） ②①×2

最佳答案：对的.根据电荷守恒：c（H ） c（Na ）=c（CH3COO-） c（OH-） ①根据物料守恒：2c（Na ）=c（CH3COOH） c（CH3COO-） ②

最佳答案：比如说醋酸钠溶液.醋酸根水解呈碱性,因而该溶液体系的ph可能达到8,而此时的碱性正是由于醋酸根离子水解产生醋酸分子和氢氧根所形成的.

最佳答案：要证明醋酸存在电离平衡只需证明其是弱酸.方法一,取0.1mol/l的醋酸溶液测定其ph值,若其ph值大于一,则其为弱酸.方法二,取一定浓度的醋酸钠溶液,还是测定

最佳答案：不存在

最佳答案：这是可逆反应,c的话H+的浓度会加大,反应逆向进行,CH3COO-会减少,对吧,d答案就不会,稀释的话两种离子的量都会增加的,反应继续向正方向进行

最佳答案：溶液是溶液中电解质电离成离子和离子重新结合成分子的平衡状态,醋酸电离、水电离都是可逆反应,所以醋酸分子不会消失.

最佳答案：有啊,醋酸是弱酸,但是也能电离啊,只不过是不完全电离

最佳答案：解题思路：A．根据题干知，醋酸电离程度大于醋酸根离子水解程度，所以常温下，等体积、等物质的量浓度的醋酸和醋酸钠溶液混合呈酸性；B．弱电解质的电离和盐类水解都是吸

最佳答案：CH3COOH=可逆=CH3COO－＋H＋A.加少量固体醋酸钠：使CH3COO－增大,平衡向逆方向移动,H+离子浓度减小,PH变大B.加少量烧碱：OH-与H+反

最佳答案：解题思路：醋酸是弱电解质，在溶液中存在电离平衡，要使溶液中c（H+）/c（CH3COOH）值增大，则平衡向正反应方向移动，结合平衡移动影响因素来分析解答．A．加

最佳答案：选择D答案就这样想,加水后,即使狂加水,那么溶液的Ph值最高也就是7左右,这个时候溶液中的H+溶度为10^-7,再加水也就是这么多,而此时水越加越多,c(CH3

最佳答案：电荷守恒：（H+）+（Na+）=（ch3coo-）+（oh-）+（cl-）物料守恒：（na+）=（cl-）+（ch3cooh）+（ch3coo-）+（H+）-