知识问答
最佳答案：4Zn+10HNO3==4Zn(NO3)2+2NO(气体)+5H2O4 21 0.5生成1mol硝酸锌被还原硝酸的物质的量是0.5mol.
最佳答案：Zn原为0价,反应后上升为+2价硝酸根中的N原为+5价,被还原后为+2价（假设硝酸不浓,生成NO）每mol Zn上升2价,每mol硝酸根下降3价所以锌与被还原的
最佳答案：解题思路：锌与稀硝酸反应时硝酸既表现酸性又表现氧化性，根据原子守恒和电子守恒规律来解决．锌与稀硝酸反应时硝酸既表现酸性又表现氧化性，根据原子守恒和电子守恒，2m
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最佳答案：被还原的HNO3,生成了N2O ,没有被还原的HNO3是Zn(NO3)2.根据物质的量之比2:5.所以Zn(NO3)2是2mol N2O是0.05mol答案A
最佳答案：解题思路：锌与稀硝酸反应时硝酸既表现酸性又表现氧化性，根据原子守恒和电子守恒规律来解决．锌与稀硝酸反应时硝酸既表现酸性又表现氧化性，根据原子守恒和电子守恒，2m
最佳答案：如果你知道离子方程式就简单了 不知道的话 这样3Cu + 8HNO3 = 3Cu(NO3)2 + 2NO +4H2O由方程式知道 反应时 只有2MOL的硝酸作了
最佳答案：nCu=m/M=16/64mol=0.25molCu+4HNO3=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O1/0.25mol=2/xx=0.5mol答:.
最佳答案：被氧化的铜的物质的量为生成气体的物质的量,然后在乘于铜的质量数.至于硝酸被还原的物质的量为气体的总物质的量
最佳答案：9.6/64=0.15mol 转移电子：0.15molx2=0.3mol
最佳答案：解题思路：根据Cu的质量计算物质的量，根据反应的化学方程式计算，方程式为3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O．9.6克Cu的物质的量为[9
最佳答案：解题思路：根据Cu的质量计算物质的量，根据反应的化学方程式计算，方程式为3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O．9.6克Cu的物质的量为[9
最佳答案：9.6克Cu的物质的量为9.6g64g/mol =0.15mol，反应的化学方程式为3Cu+8HNO 3=3Cu（NO 3） 2+2NO↑+4H 2O，根据方程
最佳答案：首先,有关浓硝酸的产物默认是NO2,稀硝酸是NO,该反应的化学方程式是Cu+4HNO3=2NO2(气体）+2H2O+Cu(NO3)2消耗的铜的物质的量12.8/
