知识问答
最佳答案：pH = 4,酸性溶液,溶液中全部的OH-都来自于水的电离.因此,由水电离产生的OH-浓度 = 溶液中OH-浓度 = Kw / 溶液中H+浓度 = 10^(-1
最佳答案：水电离的H+与OH-永远是相等的,且只要温度不变,溶液中所有H+和OH-的乘积都为常数,即水的离子积Kw(室温时为10（－14）),在酸中,酸产生的H+远大于水
最佳答案：这个题目不用算的.在盐溶液中为什么会显碱性呢?这么多OH-肯定是来自水.常温下,PH=12,c(H+)=10^-12c(OH-)=10^-2
最佳答案：溶液中由水电离产生的c（OH-）=1×10-14mol•L-1,受抑制,或促进,则溶液可能是强酸性溶液或强碱性溶液,A、Al3+在碱性条件下不能存在,故A错误；
最佳答案：碱性溶液常见有两种1是碱溶液,抑制水的电离,C(H+)溶液=c(H+)水=C（OH-）水c（OH-）溶液=c（OH-）碱+C（OH-）水2是强碱弱酸盐,促进水的
最佳答案：在100℃时的Kw=10^-12pH=10,c(H+)=10^-10 mol/Lc(H+)完全由水提供,水电离出的H+=水电离出的OH-所以水电离产生的氢氧根浓
最佳答案：B溶液中由水电离产生的 c (H +)· c (OH －)＝1×10 － 28mol·L － 1，这说明该溶液中水的电离是被抑制的，因此溶液可能显酸性，也可能显
最佳答案：解题思路：酸或碱抑制水电离，含有弱根离子的盐促进水电离，据此分析解答．酸或碱抑制水电离，含有弱根离子的盐促进水电离，常温下，纯水中c（H+）=1×10-7mol
最佳答案：解题思路：（1）碱抑制水电离，含有弱酸根离子的盐促进水电离，所以氢氧化钠溶液中水电离出的c（OH-） 等于C（H+），醋酸钠溶液中水电离出的c（OH-） 等于水
最佳答案：解题思路：酸或碱抑制水电离，含有弱根离子的盐促进水电离，据此分析解答．酸或碱抑制水电离，含有弱根离子的盐促进水电离，常温下，纯水中c（H+）=1×10-7mol
最佳答案：解题思路：由水电离产生的c（H+）=1×10-13mol/L，为酸或碱溶液，根据离子之间不能结合生成水、气体、沉淀，不能发生氧化还原反应等，则离子大量共存，以此
最佳答案：两个溶液中氢离子浓度的话是一样大的,因为PH均为11.但是Na2CO3溶液中由水产生的氢离子的物质的量比NaOH溶液中的大,因为CO3 2-是弱酸根,在水中结合
最佳答案：因为是水电离出来的,那麼不可能是酸或者键溶液,因为如果是的话会抑制水的电离,但是此时CH2O(H+)=CH2O(O-)>10^(-7)mol/L所以只能是盐溶液
最佳答案：（1）氢氧化钠抑制水电离，醋酸钠促进水电离，所以氢氧化钠溶液中水电离出的c（OH-）等于c（H+），醋酸钠溶液中水电离出的c（OH-）等于水离子积常数与C（H+
最佳答案：可以令电解质溶液不电离产生H离子即可例如：某些盐溶液（碳酸钠,磷酸钠,硫化钠,氯化钠）,碱（氢氧化钠）这些溶液在水中电离不产生氢离子,溶液中的氢离子就是水电离产
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