9.6克Cu与足量的稀硝酸完全反应，试求：①参加反应的硝酸的物质的量？②被还原的硝酸的物质的量？③标准状况下产生气体的体
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解题思路：根据Cu的质量计算物质的量，根据反应的化学方程式计算，方程式为3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O．
9.6克Cu的物质的量为[9.6g/64g/mol]=0.15mol，反应的化学方程式为3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O，
根据方程式计算：
3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O
3mol 8mol44.8L
0.15mol n V
①参加反应的硝酸的物质的量：n=[0.15mol×8mol/3mol]=0.4mol，
答：参加反应的硝酸的物质的量0.4mol．
②根据方程式可以看出，当8molHNO3参加反应时，被还原HNO3的物质的量为2mol，所以当0.4molHNO3参加反应时，
被还原的硝酸的物质的量为0.4mol×[2/8]=0.1mol，
答：被还原的硝酸的物质的量为0.1mol．
③标准状况下产生气体的体积为：V=[0.15moL×44.8L/3mol]=2.24L，
答：标准状况下产生气体的体积为2.24L．
点评：
本题考点： 物质的量的相关计算．
考点点评： 本题考查物质的量应用于化学方程式的计算，题目难度不大，注意方程式的书写．
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