知识问答
最佳答案：因为溴的氧化性强于碘,所以有溴剩余,说明氯气只氧化了I-.Cl2 + 2I- = I2 + 2Cl-1 2n 4-2=2n=1通入氯气的物质的量是原溶液中碘离子
最佳答案：C 1/4通入1mol氯气能氧化2mol碘离子生成2mol氯离子,溶液中减少了2mol碘离子增加了2mol氯离子.溴离子不变.
最佳答案：我告诉你怎么计算：氯气通入后，优先氧化碘离子，碘离子完全消失才会氧化溴离子。不管氧化碘离子还是溴离子，每氧化一份，均同时生成氯离子一份。剩下的就是数学问题了。
最佳答案：根据单质的还原性:F CL Br I ...它们对应的离子的氧化性就是相反的了..I- Br- Cl- F-(以上都是强到弱)
最佳答案：选D,关键在配平,较为简单的做法为排除法,KI失去1e,KIO3得5e,S失8e,电子转移守恒,且根据原子守恒,钾元素都变成硫酸钾,故碘的总量为硫的二倍.
最佳答案：第一题：通入氯气先氧化碘离子,再氧化溴离子.1mol碘化铁含3mol碘离子,能使1.5mol氯气还原成氯离子；2mol溴化铁含6mol溴离子,剩下1.5mol氯
最佳答案：这个不是反应快慢的问题,而是反应先后的问题,这类题目的知识点就是多种还原剂与一种氧化剂反应,还原性强的先反应,然后是还原性依次减的还原剂反应.因还原性I->Br
最佳答案：(1)；(2)C(3)升华法；溶剂萃取法(4)将碘加在淀粉溶液中显蓝色(5)
最佳答案：氯气还原I-:Cl2 + 2I- = 2Cl- + I2氯气还原Br-, Br-还原I-,总的结果还是Cl2 还原I-:Cl2 + 2Br- = 2Cl- +
最佳答案：1:2Cl2+2I- = 2CI- +I2因为溶液中：Cl-,Br-,I-,三者物质的量之比为 1:2:3假设Cl-,Br-,I-,三者物质的量分别为为 1mo
最佳答案：CA错，Cl 2与I 2生成IC1的过程，CL元素的化合价由0价降低到—1价，I元素的化合价由0价升高到+1价；B错，反应①中，ZnI 2既是氧化产物又是还原产
最佳答案：解题思路：①2ICl+2Zn=ZnCl2+ZnI2中，Zn元素的化合价升高，I元素的化合价降低，2molZn反应转移4mol电子；②ICl+H2O=HCl+HI
