知识问答
最佳答案：.教你个简单判断法.naoh是强碱抑制水电离,na2co3是强碱弱酸盐促进水电离.用这个做选择超快,我当年就这么做的.具体点就是naoh水电离10-11次方,n
最佳答案：1 B 要想PH等于7 需要的是 一个溶液大于7 一个溶液小于7 这样才能中和成为7 也就是一个酸性 一个碱性 才能 中和成中性2 D A浓硫酸吸水 质量增加
最佳答案：CA 再怎么加水也不会显碱性B 温度不确定,而且c(H+)也应略大于c(OH-)C 正确
最佳答案：将PH值等于3的盐酸溶液和PH值等于11的氨水等体积混合后溶液呈碱性水中H+浓度和OH-浓度相等强酸、弱碱等体积混合的情况下,溶液呈碱性因为氨水呈弱碱性,在水中
最佳答案：显中性 说明氢离子=氢氧根如果是强酸,体积相等PH=3的弱酸 能电离出那么多氢离子 那么酸的物质的量浓度一定很大 不然不会出来那么多氢离子呀所以体积要小这个是等
最佳答案：解题思路：10mLpH=10的KOH溶液中，加入pH=4的CH3COOH溶液至pH刚好等于7，则c（H+）=c（OH-），结合电荷守恒c（OH-）+c（CH3C
最佳答案：因为FeCl2溶液要显酸性,必须由Fe2+抢夺OH-,导致水电离,所以H+完全来自水的电离,FeCl2本身不提供氢离子.
最佳答案：AlCl3大,因为AlCl3溶液的酸性是因为Al3+的水解造成的,Al3+ +3H2O=可逆=Al(OH)3+3H+,显然是促进水的电离.而HCl的酸性是HCl
最佳答案：OH-主要是水解产生的CO32-+H2O=HCO3-+OH-PH=12则c(H+)=10^-12 mol/Lc(OH-)=kw/c(H+)=10^-14/10^
最佳答案：D错的.A,因为CH3COOH是弱电解质,而pH=2只说明了溶液中含有的H+浓度,实际上还有大量未电离的分子.金属足量会将所有的H+置换出来所以CH3COOH是
最佳答案：解题思路：水的电离方程式为：H2O⇌H++OH-，水的电离过程是吸热过程，升温促进电离，加入酸或碱抑制水的电离，加入能水解的盐促进水的电离，据此即可解答．依据影
最佳答案：解题思路：水的电离方程式为：H2O⇌H++OH-，水的电离过程是吸热过程，升温促进电离，加入酸或碱抑制水的电离，加入能水解的盐促进水的电离，据此即可解答．依据影
