知识问答
最佳答案：ph=7说明氢氧根离子和氢离子的浓度是相等的.[OH-]=[H+]=10的-7次方.醋酸钠是强碱弱酸盐,应显碱性.中性PH=7,则必含醋酸,显然,醋酸分子浓度大
最佳答案：根据电荷守恒：C(H+)+C(Na+)=C(CH3COOˉ)+C(OHˉ）又因为溶液呈中性,所以C(H+)=C(OHˉ）C(Na+)=C(CH3COOˉ)综上C
最佳答案：n(HCi)=n(NaOH)1mL pH=1的盐酸n(HCl)=0.001L*10^-1mol/L=10^-4mol100ml NaOH溶液n(NaOH)=0.
最佳答案：C(Na+)==C(CH3COO-)>C(H+)==C(OH-)根据电荷守恒：C(Na+) + C(H+)==C(CH3COO-) + C(OH-)因为 PH=
最佳答案：依题意,CH3COOH和NaOH物质的量相等由于CH3COOH是弱酸所以会发生水解CH3COO- + H2O = CH3COOH + OH-溶液自然就显碱性了醋
最佳答案：pH值：6.2,氢离子浓度=10^-6.2=6.31*10^-7 mol/LpH值：7.5,氢氧根离子浓度=10^-6.5=3.16*10^-7 mol/L一共
最佳答案：2CrO42-+2H+=Cr2O72-+H2O平衡常数K=322×10¹²= [Cr2O72-]/ {[CrO42-]²[H+]²}=0.5/ {0.5² x
最佳答案：醋酸的电离程度要比醋酸根的水解程度大.所以当两者浓度相同时,溶液呈酸性.如果呈中性,那么醋酸的浓度一定小于醋酸钠.
最佳答案：因为pH=7时,c(H+)=c(OH-),溶液中只有H+,OH-,NH4+,Cl-4种离子,则根据电荷守恒,c(NH4+)+c(H+)=c(OH-)+c(Cl-
最佳答案：如果溶液里的H+ 和 OH-全是水电离出来的,那就是是指水电离出的OH-和H+的浓度乘积为10^-14如果溶液中有其他可以电离出H+/OH-的物质,强酸 强碱
最佳答案：2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2O80 98m*a% x=98*m*a%/80>m*a%所以氢氧化钠有剩余,所以溶液显碱性 pH>7
最佳答案：pH=7,说明溶液显中性,酸与碱完全反应.NaOH的质量是10*20%=2g2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O80 982g x80/2=98/xx
最佳答案：PH=9说明OH根的比例1%,体积是900000m3,就有9000m3的OH根,一个OH根需要一个H离子中和,故需要9000m3*4=36000m3的盐酸溶液
栏目推荐： 工作人员英文 我成功了作文 一种其他说法 预料之中 点燃二氧化碳和水 四年级下册英语单词 如何减二氧化碳 甲烷与氯反应方程式 氧化亚锰 二氧化锰 food的复数 大学介绍英语作文 大学英语知识
