知识问答
最佳答案：中性：c(H+)=c(OH-)电荷平衡：c(NH4+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)所以c(NH4+)=c(Cl-)所以c(NH4+)=c(Cl-)>
最佳答案：F-+H2O=OH-+HF,溶液呈碱性；NaHSO4=Na++H++SO42-,溶液呈酸性；2H++SO42-+CH3COO-=SO42-+CH3COOH.
最佳答案：解题思路：A、溶液呈中性，氢离子浓度和氢氧根离子浓度相同；但温度不是常温，氢离子和氢氧根离子浓度不是1×10-7mol/L；B、依据溶液中电荷守恒分析判断；C、
最佳答案：从大到小：CH3COO根离子,Cl离子,H离子,CH3COOH你先不考虑水解【毕竟很少】可以得出CH3COO根离子最多,然后是氯离子因为有水解,所以H离子比cl
最佳答案：溶液呈中性：H+ = OH-根据电荷守恒,那么：NH4+ = Cl-又因为NH4Cl是强电解质,完全电离,所以Cl-远远大于H+和OH-故：NH4+ = Cl-
最佳答案：HCN＋NaOH＝NaCN＋H2O 等体积混合可设为各1L,混合后溶液体积为2L按上式反应后HCN余下0.2mol,NaOH反应完了,生成NaCN0.2mol,
最佳答案：1.若溶液中有剩余I－,则溶液中可能还有（Fe2+、Mn2+）,一定没有（Fe3+和MnO4－）——因为Fe3+和MnO4－都能将I-氧化.2.若溶液中有剩余F
最佳答案：NaHSO 4溶液与Ba（OH） 2溶液混合后溶液呈中性，说明氢离子和氢氧根离子均无剩余，即2H ++SO 4 2-+Ba 2++2OH -=BaSO 4↓+2
最佳答案：若2NaOH + 2NH4HSO4=Na2SO4+(NH4)2SO4+2H2O完全中和反应后由于NH4(+)水解的原因溶液呈弱酸性应该是不完全中和 即NaOH物
最佳答案：Na2S+HCl=NaCl+NaHS离子浓度：c(Na+)>c(Cl-)>c(HS-)>c(OH-)>c(H+)>c(S2-)
最佳答案：特殊值法：设反应后FeCl3和FeBr3的物质的量分别为8/3和1/3,则Fe元素共有8/3+1/3=3mol,所以FeCl2为1mol,FeBr2为2mol反
最佳答案：1 可以分步看H2O+CO2=H2CO3NaA+H2CO3＝HA+NaHCO3 可以发生 酸性 H2CO3>HANaA+NaHCO3=HA+Na2CO3 不能发
最佳答案：醋酸根会水CH3COO- + H2O =CH3COOH+H2O若混合后溶液为中性,则c（H+）=c（OH-),根据电荷守恒,则c（Na+）=c（CH3COO-）
最佳答案：氧化性大小比较：银离子>+3价铁离子>铜离子>锌离子铁加进去之后,先与银离子反应,生成0.01mol银,消耗0.005mol的铁,生成0.005mol的+2价铁
最佳答案：[Cl-]=1/30 mol/L[H+]=1.8x10^-5mol/L[HAc]=[Ac-]=1/30 mol/L
最佳答案：这类问题用电荷平衡就可解决.阴离子：OH-、Ac-阳离子：H+、Na+电荷平衡：[OH-] + [Ac-] = [H+] + [Na+]溶液呈中性的时候,氢离子
最佳答案：A、 Al3+:OH-=1:4,则Al3+ + 4OH- == AlO2- + 2H2O,得到无色、碱性、澄清溶液B、 H+:OH-=1:1,则H+ + OH-
最佳答案：此时是醋酸与醋酸钠氯化钠的混合物,醋酸弱电解质,氢离子浓度小于醋酸浓度.
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