解题思路：（1）A、B、C是第二周期的非金属元素，其原子序数依次增大，它们的原子序数依次增大，它们之间可以形成AC和BC以及AC2和BC2分子，则A为C、B为N、C为O；D元素是一种短周期元素，它与A、B、C可分别形成电子总数相等的三种分子，则D为H元素；
（2）工业生产中NH3与氧气在催化剂条件下反应生成NO与水；
（3）反应中只有N元素化合价的升高，而没有元素化合价的降低，反应不能发生；
（4）Ⅰ、根据方程式可知，AC2和B2的物质的量之比为4：1，故生成B2共为0.2a mol，根据方程式计算参加反应的AC的物质的量，再根据转化率定义计算；
Ⅱ、Ⅰ中为恒温恒压，Ⅱ中为恒温恒容，随反应进行压强降低，相当于在Ⅰ的基础上降低压强，反应物的转化率降低，据此判断．
（1）A、B、C是第二周期的非金属元素，其原子序数依次增大，它们的原子序数依次增大，它们之间可以形成AC和BC以及AC2和BC2分子，则A为C、B为N、C为O；D元素是一种短周期元素，它与A、B、C可分别形成电子总数相等的三种分子，则D为H元素，
故答案为：C；N；O；H；
（2）工业生产中NH3与氧气在催化剂条件下反应生成NO与水，反应方程式为：4NH3+5O2
催化剂
.
△4NO+6H2O，
故答案为：4NH3+5O2
催化剂
.
△4NO+6H2O；
（3）反应中只有N元素化合价的升高，而没有元素化合价的降低，反应不能发生，
故答案为：不能；反应中只有N元素化合价的升高，而没有元素化合价的降低；
（4）Ⅰ、根据方程式可知，AC2和B2的物质的量之比为4：1，故生成B2共为amol×[1/5]0.2a mol，根据方程式可知参加反应的AC的物质的量为4×0.2amol=0.8 amol，故AC的转化率为[0.8a mol/1mol]×100%=80a%，
故答案为：80a%；
Ⅱ、Ⅰ中为恒温恒压，Ⅱ中为恒温恒容，随反应进行压强降低，相当于在Ⅰ的基础上降低压强，平衡向逆反应方向移动，反应物的转化率降低，故生成成AC2和B2的物质的量减小，故a＞b，
故答案为：＞．
点评：
本题考点： 位置结构性质的相互关系应用．
考点点评： 本题考查元素推断、氧化还原反应、化学平衡有关计算等，难度中等，推断元素是解题关键，需要学生对元素化合物知识熟练掌握，（4）中Ⅱ注意利用等效思想构建平衡建立的途径进行比较．
