解题思路：（1）氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸是弱电解质；
（2）在1L水中可溶解0.09mol氯气，近似氯气难度为0.09mol/L；结合平衡计算平衡状态微粒的浓度，依据平衡常数概念计算得到；
（3）加入氢氧化钠，溶液中的氢氧根离子，和氢离子反应，平衡正向进行；
（4）气体溶解度随压强增大会增大，平衡向气体体积减小的方向进行；
（5）次氯酸光照分解，促进氯气和水反应的平衡正向进行．
（1）氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，反应的离子方程式为：Cl2+H2O⇌H++Cl-+HClO，故答案为：Cl2+H2O⇌H++Cl-+HClO；
（2）在1L水中可溶解0.09mol氯气，近似氯气难度为0.09mol/L，
Cl2+H2O⇌H++Cl-+HClO
起始浓度：0.09 0 00
转化浓度：0.03 0.030.030.03
平衡浓度：0.06 0.030.030.03
K=
c(H+)c(Cl−)c(HClO)
c(Cl2)=[0.03×0.03×0.03/0.06]=4.5×10-4，
故答案为：4.5×10-4；
（3）在上述平衡体系中加入少量NaOH固体，会和平衡状态下的氢离子反应，平衡正向进行，故答案为：正；
（4）在上述平衡中加压，平衡向气体体积减小的反应方向进行，平衡都向正反应方向移动，氯气的溶解量会增加，故答案为：增大；正；
（5）氯气和水反应的化学方程式为：Cl2+H2O⇌H++Cl-+HClO，溶液中次氯酸见光分解，反应的化学方程式2HClO=2HCl+O2↑，促进平衡正向进行，生成盐酸溶液，溶液中氢离子浓度增大，
故答案为：Cl2+H2O⇌H++Cl-+HClO，次氯酸见光分解2HClO=2HCl+O2↑，促进平衡正向进行，溶液中氢离子浓度增大．
点评：
本题考点： 化学平衡的计算；化学平衡的影响因素．
考点点评： 本题考查了氯气性质，化学平衡的影响因素影响，平衡计算应用，Cl2溶于水的离子反应方程式；平衡常数的计算；浓度对反应平衡的移动影响；压强对平衡移动的影响判断是解题关键．
