解题思路：（1）根据地壳中元素的含量和元素周期表中的元素的信息进行分析解答；根据化学方程式的书写原则，找出反应物和生成物正确书写化学方程式；
（2）根据题目所给信息，在验证合金中是否有铝时，我们可以利用铝和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气来鉴定．而铁和铜在鉴定时，可以根据铁与氢氧化钠不反应而与盐酸反应，铜两者都不反应来进行；
（3）根据铝箔和稀盐酸反应化学方程式，结合题干中的右图所示，看出开始加稀盐酸没产生氢气，当加入14.6g稀盐酸时才产生氢气，说明久置的铝箔表面被氧化，当加稀盐酸的量至160.6g时，铝箔和硫酸恰好完全反应，产生0.4g氢气，再根据所产生氢气的质量求出参加反应的硫酸的质量和铝的质量，那么题干中的求答问题就会迎刃而解．
（1）①根据地壳里各元素的含量由多到少的顺序排列依次是氧，硅，铝，铁，铝在地壳中的含量居所有金属元素的第1位；根据铝元素在元素周期表中的“身份证”，铝元素的原子序数为13，；核内质子数不等于核外电子数，故表示铝离子，故选B；
②由题意结合质量守恒定律，在通电的条件下，氧化铝分解得到金属铝和氧气，电解氧化铝的化学方程式为：2Al2O3
通电
.
4Al+3O2↑．
③根据氧化铝、氮气和碳在一定条件下反应制得A1N和CO，化学方程式为：Al2O3+N2+3C
一定条件
.
2AlN+3CO；
（2）根据所给的猜想我们可以确定猜想2，可能含有铜．而在检验合金的组成时，可以利用合金中不同的金属的不同化学性质和所给的信息来进行了鉴定．检验是否含有铝时，用氢氧化钠和铝反应生成氢气来确定．而检验是否有铁时，可用稀盐酸来检验．检验是否有铜时，利用铜和稀盐酸不能反应来进行．
故答案为：
【猜想】猜测2：铜
实验探究
实验操作 实验现象 实验结论
①取一定量的合金粉末，加过量的30%NaOH溶液，充分反应后过滤，滤渣备用． 粉末部分溶解，并有气体放出． 合金中一定含有 铝．
②取步骤①所得滤渣，加过量的 10%盐酸，充分反应． 滤渣部分溶解，并有气体放出，溶液呈浅绿色． 合金中一定含有 铁和铜．【反思】铝与盐酸反应的化学方程式为：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑；
铝与氢氧化钠反应的化学方程式为：2Al+2NaOH=2NaAlO2+H2↑；
由方程式可以看出，相同质量的铝与盐酸反应放出的氢气比与氢氧化钠反应放出的氢气多；
（3）①由图可以看出生成氢气的质量为0.4g；
②刚开始没有氢气放出的原因是铝箔表面有致密的氧化层三氧化二铝；三氧化二铝与稀盐酸反应生成氯化铝和水，反应方程式为：Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O；
③与铝反应的盐酸的质量为160.6g-14.6g=146g，设盐酸的溶质的质量分数为x
2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑
2196
146g×x0.4g
[219/146g×x＝
6
0.4g]
解得x=10%
答：所用盐酸溶质的质量分数为10%．
故答案为：（1）①1；13；B；②2Al2O3
通电
.
4Al+3O2↑；③Al2O3+N2+3C
一定条件
.
2AlN+3CO；
（2）【猜想】猜测2：铜
实验探究
实验操作 实验现象 实验结论
①取一定量的合金粉末，加过量的30%NaOH溶液，充分反应后过滤，滤渣备用． 粉末部分溶解，并有气体放出． 合金中一定含有 铝．
②取步骤①所得滤渣，加过量的 10%盐酸，充分反应． 滤渣部分溶解，并有气体放出，溶液呈浅绿色． 合金中一定含有 铁和铜．【反思】A；
（3）①0.4；②致密；Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O；③10%；
点评：
本题考点： 根据化学反应方程式的计算；金属活动性顺序及其应用；物质的鉴别、推断．
考点点评： 本题难度不大，但综合性较强，考查了化学方程式的书写、学生灵活运用所学知识解题的能力．此题考查学生会结合图示找出解题突破口，利用化学方程式进行计算，特别是解（3）步时，铝箔中铝元素的质量即包括氧化铝中的铝还包括单质铝的质量，请同学们考虑细致，思维要慎密．
