三道关于化学方程式的计算 求解题思路
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第一题的第二步,已经算出来有24克的镁被氧化,那么其余的96克是参与氢气生成的镁,而这24克是没有参与的.这一点该没有疑问,好了,说通俗点啊,在这个不纯的镁中,参与氢气生成的.有用的:总质量=96:136.所以,取了6.8克混合物,那么参与反应的镁所占比例是6.8×96÷136,生成氢气可求.

第三题,每次用的硫酸都是一样的量,而前三次每次下降1.2g,可最后一次却下降了0.2,那么说明了前三次已经把能反应的金属都消耗了,省下的4.2一定是不能与硫酸反应的铜.所以另外一种金属是8-4.2=3.8,到此可以求出来了