化学问题向6.4g铜片中加入16.6ml某浓度的硫酸,在加热条件下反应,铜片全部溶解,将反应后溶液稀释到200ml,在加
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先分析一下这道题：

铜在硫酸里全部溶解,说明这是浓硫酸,Cu+2H2SO4=CuSO4+SO2+2H2O

稀释之后与锌反应,是锌与稀酸反应,放出的是氢气：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2

(1)生成的SO2的物质的量和反应的铜的物质的量相等：n(Cu)=0.1mol,所以n(SO2)=0.1mol

(3)放出的气体的物质的量和参加反应的锌的物质的量相等：n(H2)=0.1mol,所以n(Zn)=0.1mol.锌的质量：m(Zn)=6.5g

(2)反应的硫酸的物质的量=与铜反应的硫酸的物质的量+与锌反应的硫酸的物质的量

与Cu反应的硫酸：n(1)=0.2mol；与Zn反应的硫酸：n(2)=0.1mol

n(H2SO4)=0.3mol

c(H2SO4)=0.3/16.6*1000=18mol/L

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