在气相条件下(T=500 K),有相同体积的甲、乙两容器,甲容器充入1 g SO2、l gO2,乙容器充人2 g SO2
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这一题选B,这个定性讨论即可.1 g SO2、l gO2 充入一个容器中,会形成 SO2 O2 SO3 这三种物质的平衡.2g SO2、l gO2 充入一个容器中后,相当于把两个充入了1 g SO2、l gO2 的容器压缩到一个体积,这时O2 和SO2的浓度为原来的2倍.但由于气压增大,2SO2 + 02 = 2SO3 这个平衡后右移（总气压会减小,化学反应总是朝着外加条件改变的反方向进行）,O2 和 SO2 浓度会随着化学反应减小,但是还是会大于原来的浓度.有了这个结论后,A,C ,D都可以排除.
体积分数是和摩尔分数的算法相同的（当然,这里有个假设,这些气体都是理想气体）,换句说法就是求多少物质参加的化学反应,以你的补充为例,O2减少1mol,则SO2也减小了1mol,SO3增加了1mol,气体的总mol数少了1mol,O2的摩尔数就是,1/32-1,SO2就是,1/64-1,SO3是1mol.
你的补充是显然有问题,因为根本没有那么多气体反应.
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