在相同的条件下（500℃），有相同体积的甲、乙两容器，甲容器充入1g O2和1g SO2，乙容器充入2g O2和2g
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解题思路：A、浓度越大反应速率越快；
B、由于乙中的量是甲中的2倍，所以反应后乙中剩余的氧气多；
C、由于乙中的量是甲中的2倍，气体物质的量越大，压强越大，所以乙中相当于增大了压强，平衡正移，二氧化硫的转化率增大；
D、由C选项可知，乙中二氧化硫的转化率大，所以二氧化硫的体积分数小．
A、浓度越大反应速率越快，所以开始时化学反应速率：乙＞甲，故A正确；
B、由于乙中的量是甲中的2倍，所以反应后乙中剩余的氧气多，所以平衡后O2的浓度：乙＞甲，故B正确；
C、由于乙中的量是甲中的2倍，气体物质的量越大，压强越大，所以乙中相当于增大了压强，平衡正移，二氧化硫的转化率增大，所以平衡后SO2的转化率：乙＞甲，故C正确；
D、由C选项可知，乙中二氧化硫的转化率大，所以乙中二氧化硫的体积分数小与甲中，故D错误；
故选D．
点评：
本题考点： 化学平衡建立的过程；化学平衡的影响因素．
考点点评： 本题考查了压强对平衡移动的影响，题目难度中等，注意转化率与体积分数的关系．
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