（1）根据浓溶液质量×浓溶液的质量分数=稀溶液质量×稀溶液的质量分数，可知：
需要该浓盐酸=
50mL×1.0g/mL×7.3%
36.5% =10g
故答案为：10；
（2）①盐酸和氢氧化钠溶液反应生成氯化钠和水，所以盐酸和氢氧化钠恰好反应时溶液呈中性，pH值=7，所以当反应时间在125秒时，氢氧化钠与盐酸恰好完全中和；故填：125；
②恰好中和时参加反应的HCl的质量=20mL×1g/mL×7.3%=1.46g
设氢氧化钠溶液中溶质的质量为x
NaOH+HCl=NaCl+H 2O
40 36.5
x1.46g
40
x =
36.5
1.46g
x=1.6g
答：被测氢氧化钠溶液中溶质的质量为1.6g．
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