把铁与铜的混合物放入稀硝酸中，反应后过滤，把滤出的固体物质投入盐酸中无气体放出，则滤液中一定含有的金属盐是（ ）
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解题思路：由于固体投入盐酸中无气体放出，则该固体一定为铜，由于铁的还原性比铜强，故在与稀HNO3反应时，首先反应的为铁，讨论铁与硝酸反应后是否有硝酸剩余，若有剩余，剩余的硝酸与铜反应，据此分析滤液中一定含有的金属盐．
由于固体投入盐酸中无气体放出，则该固体一定为铜，由反应2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+可知，滤液中一定不含Fe3+，故一定含有Fe2+，由于铁的还原性比铜强，故在与稀HNO3反应时，首先反应的为铁，滤液中一定含有Fe（NO3）2，若Fe完全反应后还有HNO3剩余，其还可与Cu反应产生Cu（NO3）2，若Fe与HNO3恰好反应生成Fe（NO3）2后，无HNO3剩余，则无Cu（NO3）2生成，Cu（NO3）2可能有，也可能没有．
故选：C．
点评：
本题考点： 硝酸的化学性质；铁的化学性质．
考点点评： 考查铁、铜、硝酸的性质等，难度不大，清楚反应过程是解题的关键，注意反应先后顺序．
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