解题思路：（1）①根据反应前后玻璃管中物质的种类进行分析．②B装置前后增加的是二氧化碳的质量，可利用一氧化碳和氧化铁反应的化学方程式，根据二氧化碳的质量求出氧化铁的质量，再根据氧化铁的质量样品的质量×100%求出样品中氧化铁的质量分数．（2）从操作是否简单、实验结果是否准确、实验是否容易控制、是否会造成污染等角度进行分析．（3）要求稀盐酸中溶质的质量分数，必须要知道参加反应的稀盐酸中溶质的质量和恰好完全反应时所用的稀盐酸的质量．溶质的质量可根据氢气的质量和氧化铁的质量计算出来，而恰好完全反应时所用的稀盐酸的质量并不知道，小强设计的方案中所用的盐酸是过量的，所以应加盐酸至恰好完全反应．
（1）①反应前玻璃管中的物质是氧化铁和铁粉，反应后玻璃管中的物质是铁粉，可知玻璃管中的物质前后减少的质量是氧元素的质量．故答案为：氧元素
②反应后生成二氧化碳的质量为：160.3g-153.7g=6.6g
设样品中氧化铁的质量为x
3CO+Fe2O3
高温
.
2Fe+3CO2
160 132
x 6.6g
[160/132＝
x
6.6g]x=8g
样品中氧化铁的质量分数为[8g/10g]×100%=80%
答：样品中氧化铁的质量分数为80%．
（2）小刚：若用玻璃管质量变化值计算氧化铁质量，数据准确；使用一氧化碳，具有一定危险性
小强：不需要加热，操作简便；不易控制盐酸是否完全反应
（3）应改为向一定质量的样品中加入稀盐酸至恰好完全反应，测量所用稀盐酸的质量．
小强设计的方案中所加的稀盐酸是过量的，而要求稀盐酸中溶质的质量分数必须要知道稀盐酸中溶质的质量和所用稀盐酸的质量．
点评：
本题考点： 根据化学反应方程式的计算；实验探究物质的组成成分以及含量；化学实验方案设计与评价；有关溶质质量分数的简单计算；一氧化碳还原氧化铁；质量守恒定律及其应用．
考点点评： 本道题是一道实验与计算相结合的综合题，既要根据实验测量数据进行计算，还要设计实验测量出稀盐酸中溶质的质量分数，是一道考查学生用所学知道解决实际生活问题能力的题．
