T℃下，在容积为2L的密闭容器中发生反应CO（g） - 已解决

T℃下，在容积为2L的密闭容器中发生反应CO（g）+H 2 O（g）⇌CO 2 （g）+H 2 O（g），部分数据见下表

T℃下，在容积为2L的密闭容器中发生反应CO（g）+H₂O（g）⇌CO₂（g）+H₂O（g），部分数据见下表（表中t₂＞t₁）：

反应时间/min

N（CO）/mol

H₂O/mol

N（CO₂）/mol

N（H₂）/mol

1.20

0.60

t₁

0.80

t₂

0.20

下列说法正确的是（　　）

A．反应在t₁min内的平均速率为v（H2）=

0.4

mol•L^-1•min^-1

B．平衡时CO的转化率为66.67%

C．该温度下反应的平衡常数为1

D．其他条件不变，若起始时n（C0）=0.60 mol，n（H₂0）=1.20 mol，则平衡时n（C0₂）=0.20 mol

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A、由表中数据可知，t₁min内参加反应的CO的物质的量为1.2mol-0.8mol=0.4mol，v（CO）=

0.4mol

t 1 min =

0.2

t 1 mol/（L•min），速率之比等于化学计量数之比计算v（H₂）=v（CO）=

0.2

t 1 mol/（L•min），故A错误；

B、t₁min内参加反应的CO的物质的量为1.2mol-0.8mol=0.4mol，则参加反应的水为0.4mol，此时水的物质的量为0.6mol-0.4mol=0.2mol，t₂min时水的物质的量为0.2mol，故t₁min时反应到达平衡，故CO的转化率为

0.4mol

1.2mol ×100%=33.3%，故B错误；

C、t₁min时n（CO）=0.8mol，n（H₂O）=0.6mol-0.4mol=0.2mol，t₂min时n（H₂O）=0.2mol，说明t₁min时反应已经达到平衡状态，此时n（CO）=0.8mol，n（H₂O）=0.2mol，n（CO₂）=c（H₂）=△n（CO）=1.2mol-0.8mol=0.4mol，反应前后气体的体积不变，利用物质的量代替浓度计算7平衡常数，则k=

0.4×0.4

0.8×0.2 =1，故C正确

D、CO与H₂O按物质的量比1：1反应，充入0.60 mol CO和1.20 mol H₂O与充入1.20 mol CO和0.6mol H₂O，平衡时生成物的浓度对应相同，t₁min时n（CO）=0.8mol，n（H₂O）=0.6mol-0.4mol=0.2mol，t₂min时n（H₂O）=0.2mol，说明t₁min时反应已经达到平衡状态，根据化学方程式可知，则生成的n（CO₂）=0.4mol，故D错误；

故选C．

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