在2L的容器中充入 1mol CO和 1mol H2O(g),发生反应：CO(g)+H2O(g) 可逆反应 CO2(g)

在2L的容器中充入 1mol CO和 1mol H2O(g),发生反应：CO(g)+H2O(g) 可逆反应 CO2(g)+H2(g) 800℃时反应达平衡,若k=1.求：（1）CO的平衡浓度和转化率.

（2）若温度不变,上容器中充入 的是1mol CO和 2mol H2O(g),CO和H2O(g),的平衡浓度和转化率是多少.

（3）若温度不变,上容器中充入 的是1mol CO和 4mol H2O(g),CO和H2O(g),的平衡浓度和转化率是多少.

（4）若温度不变,要使CO的转化率达到90%,在题干的条件下还要充入 H2O(g) 物质的量为多少.

2.和4怎么写

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CO(g)+H2O(g)﹤=﹥CO2(g)+H2(g),

开始1mol 1mol 0 0

反应 X X X X

平衡1mol-X

1mol-X X X

800度时反应平衡时各物质的物质的量浓度分别为：

C（CO）=（1mol-X）/2L

C（H2O）=（1mol-X）/2

C（CO2）=X/2L C（H2）=X/2L

K=[C（CO2）* C（H2）]/[C（CO）*（H2O）]

=[X/2*X/2L]/[（1mol-X）/2L * （1mol-X）/2L

]=1

解得X=0.5mol

CO的浓度C（CO）=0.5mol/2L=0.25mol/L

CO的转化率=0.5mol/1mol*100%=50%

3）

CO(g)+H2O(g)﹤=﹥CO2(g)+H2(g),

开始1mol 4mol 0 0

反应 X X X X

平衡1mol-X 4mol-X

X

X

K=[X*X]/[（1mol-X）*（4mol-X）]=1

解得X=0.8mol

CO的平衡浓度=（1mol-0.8mol）/2L=0.1mol/L

H2O(g)的平衡浓度=（4mol-0.8mol）/2L=1.6mol/L

CO转化率=0.8mol/1mol*100%=80%

H20的转化率=0.8mol/4mol*100%=20%

（4）

因为四个物质反应消耗量或生成量是 1：1：1：1

因为k=生成物物质的量的积X反应物物质的量的积 k=1

转化率达到90% 也就是一氧化碳消耗了0.9 mol

设a等于充入的水的物质的量

所以 0.9^2=0.1（0.1+a）

得到a=8mol

掌握平成转化率的几种计算方法和步骤

某个指定反应物的转化率= ×100%

或者= ×100%

或者= ×100%

转化率越大,反应越完全!

【梦华幻斗】团队为您答题.

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