由于空气中含氮量高.所以镁在空气中燃烧的主要产物是Mg3N2_____(求解释)
7个回答
3Mg+N2-->Mg3N2
其实你的理论是正确的,但是实际操作结论却是错误的.
其一：氮在高温时能与许多金属或非金属反应而生成氮化物如Mg3N2.这类氮化物大多是固体,化学性质活泼,遇水即分解为氨与相应的碱.
Mg3N2＋6H2O==3Mg（OH）2↓＋2NH3↑
其二：《无机化学简明教程》209页指出n的电负性为3.04,o的电负性为3.44所以氧元素比氮元素非金属性更强.氮的电负性和氧的电负性很接近但氧气要比氮气活泼得多,主要是因氮原子间形成的键能太大n=n的键能为946 kj/mol o=o的键能为498 kj/mol.而拆开这些键需要的能
量很高,虽然氮气理论上也能与镁反应,但由于活泼性的限制,燃烧产物中氮化镁就很少了.
另外,镁也可以跟空气中的co2反应生成氧化镁和碳.但实验中并没有观察到生成碳,原因是在空气中二氧化碳的体积仅占约0.03%、正四价碳的氧化性比氧氮弱,就算有少量反应物生成,氧也把它氧化了.
