解题思路：（1）①惰性电极电解CuCl2溶液时，溶液颜色变浅，水量不变；
②惰性电极电解H2SO4（或Na2SO4）溶液时，电解质质量不变，水量减少；
③电解过程中，两极析出气体的体积比为1：1，应分别生成氢气和氯气；
（2）电解硫酸铜溶液，阳极发生4OH--4e-=2H2O+O2↑，阴极发生Cu2++2e-=Cu，以此解答①②，根据反应热计算混合物；
（3）甲发生吸氧腐蚀，乙发生析氢腐蚀．
（1）因阳离子放电顺序为Cu2+＞Na+＞H+，阴离子放电顺序为Cl-＞OH-＞SO42-，
①惰性电极电解CuCl2溶液时，铜离子、氯离子放电，则电解质质量减小，溶液颜色变浅，水量不变，故答案为：CuCl2；
②惰性电极电解H2SO4（或Na2SO4）溶液时，氢离子、氢氧根离子放电，则电解质质量不变，水量减少，故答案为：H2SO4或Na2SO4；
③电解过程中，两极析出气体的体积比为1：1，应分别生成氢气和氯气，应为HCl或NaCl，故答案为：HCl或NaCl；
（2）电解硫酸铜溶液，阳极发生4OH--4e-=2H2O+O2↑，阴极发生Cu2++2e-=Cu，
①若阴极上有1.6克铜析出，n（Cu）=[1.6g/64g/mol]=0.025mol，则转移电子为0.05mol，阳极生成n（O2）=[1/4]×0.05mol=0.0125mol，
V（O2）=0.0125mol×22.4L/mol=0.28L，故答案为：0.28L；
②用铂电极电解0.02mol/L硫酸铜溶液，直至铜完全析出，由2H+～2OH-～Cu2+可知，所得溶液中氢离子浓度为0.04mol/L，
故答案为：0.04mol/L；
③设混合气体中含有xmol氢气，则丙烷为（5-x）mol，则有[571.6/2]x+（5-x）×2220.0=3847，解之得x=3.75，
则混合气体中氢气与丙烷的体积比为3.75：1.25=3：1，
故答案为：3：1；
（3）甲发生吸氧腐蚀，正极反应为O2+2H2O+4e-═4OH-，乙发生析氢腐蚀，正极反应为2H++2e-=H2↑，可观察到U形管左端液面上升，右边液面下降，
故答案为：U形管左端液面上升，右边液面下降；O2+2H2O+4e-═4OH-；2H++2e-=H2↑．
点评：
本题考点： 电解原理；有关反应热的计算．
考点点评： 本题考查较为综合，涉及电解原理和化学反应与能量的变化、金属的腐蚀与防护等知识，主要是考查学生对电解原理应用的了解掌握情况，有利于培养学生的逻辑推理能力，提高学生的学习效率．该题需要明确的是在判断电解产物时，首先判断阳极电极材料．如果是活性电极，则电极本身失去电子．如果是惰性电极，则溶液中的阴离子失去电子．而阴极是溶液中的阳离子得到电子，所以需要熟练记住常见离子的放电顺序，题目难度不大．
